Question

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素。B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，回答下列問(wèn)題。
（1）E元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_(kāi)______。
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序?yàn)開(kāi)______（用元素符號(hào)表示）。
（3） DC₃冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，其中D原子的雜化方式
為_(kāi)______。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，
兩種化合物可任意比互溶，其主要原因是________。
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為18：6:4:1：1，
該配位化合物X的化學(xué)式為_(kāi)________。
（6） Sb的一種氧化物高于843K時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)鏈的大分子，
其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb和O的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______ 。

Answer 1

（12分）
（1）（2分）
（2）S<O<N （2分）  
（3）sp³    （2分）
（4）H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵（2分）
（5）[Ni(NH₃)₆]SO₄（2分）
（6）2∶3（2分）

解析試題分析：B元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，則B為N元素；C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則E為Ni元素。
（1）E為Ni元素，基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：
（2）元素B、C、D分別為N、O、S，N原子2p能級(jí)排布了3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于O，所以第一電離能由小到大排列順序?yàn)椋篠<O<N
（3）DC₃冷凝可形成一種D、C相間的六元環(huán)結(jié)構(gòu)的三聚體，則六元環(huán)上3個(gè)S和3個(gè)O依次交替，每個(gè)S再連接2個(gè)O，則每個(gè)S形成4個(gè)σ鍵，所以S原子的雜化方式為sp³
（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2，則A為H元素，兩種化合物分別為H₂O、H₂O₂，H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵，所以兩種化合物可任意比互溶。
（5）A、B、C、D、E五種元素組成某配位化合物X，根據(jù)其原子個(gè)數(shù)比為18：6:4:1：1，可得化學(xué)式為：[Ni(NH₃)₆]SO₄
（6）根據(jù)切割法，Sb位于公共邊上，所以1個(gè)環(huán)含有Sb：4×1/2=2；位于上下頂點(diǎn)上的O只屬于1個(gè)環(huán)，位于公共邊上的O為2個(gè)環(huán)共用，所以1個(gè)環(huán)含有O：2×1/2+2=3，因此該分子中Sb和O的原子個(gè)數(shù)比為2:3。
考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、第一電離能、雜化方式、氫鍵、切割法的計(jì)算。