(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
(1)金剛石和石墨是碳元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì),下列敘述中正確的有     
a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;
b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng):金剛石中C—C<石墨中C—C;
c.晶體的熔點(diǎn):金剛石< 石墨
d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角:金剛石>石墨
(2)某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①石蕊分子所含元素中,基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是   (填元素符號(hào)); 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是   (填化學(xué)式);
②該石蕊易溶解于水,分析可能的原因是            
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:4NH3+3F2 Cu NF3+3NH4F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_______(填序號(hào))。
a.離子晶體    b.分子晶體 c.原子晶體  d.金屬晶體
②金屬銅采取如圖所示堆積方式,可稱為_____堆積,則Cu晶體中  
Cu原子的配位數(shù)為      

(1)a c(2分)
(2)①C  O (2分)    H3O+(2分)②該石蕊分子中含有—OH和—NH2,均能與H2O形成氫鍵;由結(jié)構(gòu)知,該分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,易溶于水。(2分)
(3) ① abd (2分) ②面心立方堆積(1分)     12 (1分)

解析試題分析:(1)a.金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,碳原子的雜化類型為sp3雜化;石墨中的碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成平面正六邊形結(jié)構(gòu),碳原子的雜化類型為sp2雜化,正確;b.sp2雜化中,s軌道的成分比sp3雜化更多,而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價(jià)鍵更短,更牢固,即石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短,錯(cuò)誤;c.石墨的層內(nèi)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比金剛石的鍵長(zhǎng)短,作用力更大,破壞化學(xué)鍵需要更大能量,所以晶體的熔點(diǎn)金剛石<石墨,正確;d.金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵,構(gòu)成正四面體,鍵角為109°28′,石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以σ鍵結(jié)合,形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu),鍵角為120°,錯(cuò)誤;選ac;(2)①石蕊分子所含元素中,基態(tài)碳原子和氧原子的核外電子排布式分別為1s22s22p2、1s22s22p4,,2p軌道有兩個(gè)成單電子的是C、O; 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是H3O+;②該石蕊易溶解于水,可能的原因是該石蕊分子中含有—OH和—NH2,均能與H2O形成氫鍵;由結(jié)構(gòu)知,該分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,易溶于水;(3)①NF3、NH3和F2屬于分子晶體,Cu屬于金屬晶體,NH4F屬于離子晶體,選abd;②金屬銅的堆積方式稱為面心立方堆積,則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為12。
考點(diǎn):考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及核外電子排布、雜化方式的判斷、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(13分)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。
(2)XY2離子的立體構(gòu)型是_______;R2的水合離子中,提供孤電子對(duì)的是原子是______。
(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示,晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是___________。

(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(8分)下圖是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 

 
 
 
 
 

 
 
 

 

 
 
 
 
 

 

 
 
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
⑴ 畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
⑵ 屬于稀有氣體的元素編號(hào)是_______,可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是______。
⑶③、⑦兩種元素相比較,非金屬性強(qiáng)的是       (填元素符號(hào))。
⑷ 元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物,化學(xué)式分別是            。
⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時(shí),可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式:                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(13分)(1)鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
(2)某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為      。
(3)微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。

A.NH4Cl晶體 B.Na3AlF6晶體 C.Na2CO3?10H2O晶體 
D.CuSO4溶液 E. CH3COOH溶液 
(4)部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:   

 
H-H
 
N-H
 
N-N
 
N=N
 
N≡N
 
鍵能/kJ?mol-1
 
436
 
391
 
159
 
418
 
945
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式:               
(5)乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體,但它們性質(zhì)存在差異:
 
 
分子式
 
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
熔點(diǎn)
 
沸點(diǎn)
 
水溶性
 
乙醇
 
C2H6O
 
C2H5OH
 
-114.3℃
 
78.4 °C
 
互溶
 
二甲醚
 
C2H6O
 
CH3OCH3
 
-138.5℃
 
 -24.9℃
 
微溶
 
  乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是                                。
(6)金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液,生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體析出,請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí),B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);D原子的基態(tài)電子排布式為___________________________________。
(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB中含有的π鍵個(gè)數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是________。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為, 試回答:
(1)當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為            (選填“原子”或“陽(yáng)離子”、“陰離子”)。
(2)當(dāng)y=8時(shí),該粒子可能是(用化學(xué)式表示,任填3種)        、         、          。
(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取y=7時(shí)元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的離子方程式:                                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某配位化合物為深藍(lán)色晶體,由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素
組成,其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的
二倍,E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl,回答下列問(wèn)題。
(1)元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序?yàn)?u>  。(用元素符號(hào)表示)
(2)D元素原子的最外層電子排布圖為                    。
(3)該配位化合物的化學(xué)式為______,配體的中心原子的雜化方式為     。
(4)C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2,兩種化合物可任意比互溶,解釋其主要原因?yàn)?u>                  。
(5)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物,該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為    ,分子中含有    個(gè)σ鍵,   個(gè)π鍵。
(6)A元素與E元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為      。該化合物可在氯氣中燃燒,生成一種棕黃色固體和一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
(1)寫出羰基硫的電子式         ,羰基硫分子屬于           (選填“極性”、“非極性”)分子。
(2)下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是        。
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
(3)羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S,對(duì)鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫出正極的電極反應(yīng)式         ,負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為            (填化學(xué)式)。
為除去羰基硫,工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法,把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去:COS + H2 CO + H2S
(4)已知升高溫度,會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度,平衡常數(shù)K      ,反應(yīng)速率        (均選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(5)若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變           b.容器內(nèi)溫度保持不變
c.c(H2)=c(H2S)                    d.υ(H2)=υ(H2S)
(6)已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,說(shuō)明                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。

元素
信息
B
其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,與A可形成分
子X(jué),X的水溶液呈堿性
D
其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),且是同周
期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中半徑最小的
E
元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子
C、F
兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子
 
則:(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是       (寫化學(xué)式)。
(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是       ,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于       ;請(qǐng)寫出該化合物對(duì)應(yīng)水化物電離的方程式                              。
(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作       劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式                                                                       

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