(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為      ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是       ，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為               、                ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是          ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是             。

Na    Ar   HClO4    NaOH   Al(OH)3   Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O
Al(OH)3 +OH― = AlO2― +2H2O   鈉     

解析試題分析：元素的金屬性越強，置換氫的能力就越強。在第三周期中，元素的金屬性最強的元素是Na，所以Na置換酸中氫的能力最強；在同一周期中惰性氣體的元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定。在第三周期中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar。元素的非金屬性越強，去最高價氧化物的水化物的酸性最強，在第三周期的元素中，非金屬性最強的元素是Cl,所以酸性最強的化合物的化學式是HClO4；在第三周期中 ，金屬性周期是元素是Na，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強，所以最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是NaOH；在第三周期中Al的氧化物、氫氧化物都顯兩性，所以顯兩性的氫氧化物的化學式是Al(OH)3；該物質(zhì)與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O；Al(OH)3 +OH― = AlO2― +2H2O；在同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以第三周期的元素中，原子半徑最大的金屬元素是鈉；同一周期的金屬元素的原子失去電子，形成上一周期的惰性氣體元素的兩種結(jié)構(gòu)；非金屬元素形成的是同一周期的大小氣體元素的大小氣體的原子結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種來說，核電荷數(shù)越大，兩種半徑越��；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的微粒來說，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。因此在第三周期中離子半徑最小的離子是Al3+;其結(jié)構(gòu)示意圖是。
考點：考查同一周期的元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律、離子方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬。
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有    種。
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表：

氟化物
X
Y
Z
熔點/K
1266
1534
183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是      。向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體。請書寫此反應(yīng)的化學方程式                            。
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。G原子的價電子排布式為           。在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。在四種基本晶體類型中，此晶體屬于        晶體。
（5）F晶體的堆積方式是         (填堆積名稱)，其配位數(shù)為       。 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式                                         根據(jù)價層電子對互斥理論，預(yù)測SO42-的空間構(gòu)型為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學式為     。

⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為　    　．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(8分)下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素。

①
 		 
 		 
 
 
 		 
 		 
 		 
 		②
 		③
 		④
 		 
 		 
 
⑤
 		 
 		⑥
 		⑦
 		 
 		 
 		⑧
 		⑨
 
 
請按要求回答下列問題：
⑴ 畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖          。
⑵ 屬于稀有氣體的元素編號是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號是______。
⑶③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是       （填元素符號）。
⑷ 元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學式分別是      ，      。
⑸ 元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱。
（1） Z的化學式__________________
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。
（3）舉出實例說明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(僅用一個化學方程式表示):_____________。
Ⅱ．如圖是0.1 mol·L－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

（1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，
（2）20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號為      。
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。

A．NH4Cl晶體 B．Na3AlF6晶體 C．Na2CO3?10H2O晶體 
D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液 
（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   
鍵
 		H-H
 		N-H
 		N-N
 		N=N
 		N≡N
 
鍵能/kJ?mol-1
 		436
 		391
 		159
 		418
 		945
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：               。
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
 
 		分子式
 		結(jié)構(gòu)簡式
 		熔點
 		沸點
 		水溶性
 
乙醇
 		C2H6O
 		C2H5OH
 		-114．3℃
 		78．4 °C
 		互溶
 
二甲醚
 		C2H6O
 		CH3OCH3
 		-138．5℃
 		 -24．9℃
 		微溶
 
  乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是                                。
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)簡式         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為， 試回答：
（1）當x－y=10時，該粒子為            （選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）。
（2）當y=8時，該粒子可能是（用化學式表示，任填3種）        、         、          。
（3）請寫出實驗室制取y=7時元素對應(yīng)單質(zhì)的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為               ，ZX的電子式為          。
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是              （寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是                 （寫化學式）。
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作消毒劑的有       、       （寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）。
（4）X2M的標準燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出表示X2M標準燃燒熱的熱化學方程式：               。

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