Question

1．（1）如圖是電解NaCl溶液的示意圖．請回答下列問題：
①石墨電極上的反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑
②電解一段時間后，溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LCH₃COONa溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH⁺）填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH₄Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/LNH₄Cl溶液＞ 0.1mol/L鹽酸（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）①石墨電極是陽極，該電極上是氯離子失電子的氧化反應；
②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，據(jù)此判斷；
（2）①根據(jù)電荷守恒分析解答；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸對水的電離起抑制作用和NH₄Cl溶液對水的電離起促進作用，由此分析解答．

解答 解：①石墨電極是陽極，該電極上是氯離子失電子的氧化反應，電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
②電解氯化鈉產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，所以溶液的pH增大，故答案為：增大；
（2）①在CH₃COONa溶液中，根據(jù)電荷守恒，可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH⁺），故答案為：＜；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸對水的電離起抑制作用和NH₄Cl溶液對水的電離起促進作用，所以水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/LNH₄Cl溶液＞0.1mol/L鹽酸，故答案為：＞．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，影響水電離平衡的分析判斷，和電解池的反應原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等．