16．下列說法不正確的是（　　）
A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除
B．常溫下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，c（OH-）、CH3COOH的電離程度均增大

分析 A．根據(jù)沉淀的轉化：從溶解度小的轉化為溶解度更小的，把CaSO4轉化為CaCO3，再將CaCO3用稀鹽酸溶解去除；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．當△G=△H-T△S＞0時，該反應不能自發(fā)進行；
D．醋酸為弱酸，稀釋后醋酸的電離程度增大，氫離子濃度減小，結合水的離子積不變可知氫氧根離子濃度增大．

解答 解：A．根據(jù)沉淀的轉化：從溶解度小的轉化為溶解度更小的，把CaSO4轉化為CaCO3，再將CaCO3用稀鹽酸溶解去除，故A正確；
B．醋酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以pH相等的兩種溶液中水的電離程度前者小于后者，故B錯誤；
C．當△G=△H-T△S＞0時，該反應BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）的△S＞0，則△H＞0，故C錯誤；
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，醋酸的電離程度會增大、氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則c（OH-）增大，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查較綜合，涉及反應的自發(fā)性與焓變的關系、弱電解質在水溶液中的電離、影響水電離的因素等知識點，注意A中沉淀轉化的原因，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子的電子分布在3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等．D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子在同周期元素中未成對電子數(shù)最多．請回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置第4周期ⅥA族；F元素價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為Mg＜C＜O＜N．（用元素符號回答）
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是CD．
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．都是含極性鍵和非極性鍵的直線型分子
C．B2A2的沸點明顯低于A2D2
D．都具有還原性
（4）由 A、C 兩種元素可以形成一種 CA5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為；
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　　）
A．圖1裝置將化學能轉化為電能，電子由鋅極經(jīng)過稀硫酸進入銅極
B．利用圖2裝置可進行粗銅的精煉，則粗銅做A極
C．若A、B兩電極均為銅，利用圖2裝置電解硫酸銅溶液，則電解后溶液的pH不變
D．利用圖2裝置可在鐵上鍍銅，則鐵作B極

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．有關如圖所示原電池的說法正確的是（　　）
A．隨著反應進行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降
B．鹽橋的作用是讓電子通過，以構成閉合回路
C．隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小
D．總反應為：2H++Zn═H2↑+Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）如圖是電解NaCl溶液的示意圖．請回答下列問題：
①石墨電極上的反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
②電解一段時間后，溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容．請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH+）填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關系是：0.1mol/LNH4Cl溶液＞ 0.1mol/L鹽酸（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖表示1g O2與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（　　）
A．C2H4 （氣）B．SO2C．CH4D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：E冷凝管，F(xiàn)分液漏斗．
（2）下列實驗操作中用到儀器D的是C（選填下列選項的編號字母 ）．
A．分離水和CC14的混合物      B．分離水和酒精的混合物      C．分離水和泥砂的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強，增加反應速率，縮短達到平衡的時間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；        ②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質的量）和CO2的物質的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應Ⅰ的化學方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質，目的是防止亞硫酸銨（NH4）2SO3被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl2）．

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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