11．在一密閉容器中有HCHO、H2、O2混合氣體共20g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．40%B．33%C．60%D．36%

分析 HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+H2O，2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質(zhì)量和，據(jù)此計算．

解答 解：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+H2O，2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，
二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，
通過方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質(zhì)量和，
Na2O2增重8g，所以HCHO、H2的質(zhì)量和為8g，
所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為20g-8g=12g，
所以氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{12g}{20g}$×100%=60%，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)反應(yīng)方程式判斷過氧化鈉固體質(zhì)量增加實質(zhì)為氫氣與甲醛的質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖所示裝置中，甲，乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.99%，乙中c電極質(zhì)量增加，據(jù)此回答問題：
（1）電源的M端為負(fù)極
（2）電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（3）電極a上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積5.6L
（4）電極c的質(zhì)量變化是32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）具有永久硬度的水在軟化時可采取的方法有bc（填選項字母）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（2）用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是d（填選項字母）．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镸g2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)變?yōu)镃a2+形成的硬度
（3）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
（4）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示，其中使用到X、Y、Z等含鐵化合物．

①廢鐵屑中加入Na2CO3熱溶液的目的為清洗廢鐵屑表面的油污．
②X轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
③Cl2將Z氧化為Na2FO4 的化學(xué)方程式為10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，其凈水原理為高鐵酸鹽在殺菌消毒時，本身被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe（OH）3，具有膠體的性質(zhì)，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而起到凈化水的作用．
⑤工業(yè)上還可用電化學(xué)法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液．陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等，B的基態(tài)原子的電子分布在3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等．D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子在同周期元素中未成對電子數(shù)最多．請回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置第4周期ⅥA族；F元素價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為Mg＜C＜O＜N．（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是CD．
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．都是含極性鍵和非極性鍵的直線型分子
C．B2A2的沸點(diǎn)明顯低于A2D2
D．都具有還原性
（4）由 A、C 兩種元素可以形成一種 CA5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為；
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣．下列說法正確的是（　　）
A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤
B．該實驗中收集氯氣的方法不正確
C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可
D．含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．水是我們最常見的一種溶劑．關(guān)于下列幾種“水”溶液說法中正確的是（　　）
A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物通常為O2，對環(huán)境沒有污染
B．王水是濃硫酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水顯弱堿性，濃度越大密度越大
D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）如圖是電解NaCl溶液的示意圖．請回答下列問題：
①石墨電極上的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
②電解一段時間后，溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH+）填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/LNH4Cl溶液＞ 0.1mol/L鹽酸（填“＞”、“＜”或“=”）．

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