6．下列有關(guān)鈉的敘述正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)，不能用水來(lái)?yè)錅�，可用CO2滅火
B．鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)會(huì)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~
C．鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強(qiáng)氧化性
D．2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%

分析 A、水和二氧化碳都與反應(yīng)產(chǎn)生的過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣；
B、與水反應(yīng)放熱，氫氧化銅受熱分解；
C、失電子的物質(zhì)是還原劑；
D、根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應(yīng)后溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量，再算出氫氣質(zhì)量，再計(jì)算出溶液質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算公式再算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：A、水和二氧化碳都與反應(yīng)產(chǎn)生的過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火時(shí)，既不能用水來(lái)?yè)錅�，也不能用CO2滅火，故A錯(cuò)誤；
B、鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，鈉與水反應(yīng)放熱，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，故B錯(cuò)誤；
C、在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作還原劑，Na+具有弱氧化性，故C錯(cuò)誤；
D、2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)，依據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉的質(zhì)量4g，但是因?yàn)榉磻?yīng)消耗了水，同時(shí)生成氫氣，所以溶液的質(zhì)量小于100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，注意鈉是活潑金屬失電子作還原劑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+?HS-+H2O
D．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．常溫下，下列四種溶液：
①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4   ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號(hào)）④．
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①④③②．
（6）將溶液②④混合，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（7）0.10mol•L-1NH3•H2O和0.10mol•L-1HCl等體積混合，所得溶液所含離子濃度從大到小的順序c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片放入盛有稀 H2SO4 的燒杯中，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極有 O2 逸出
B．銅片上有 H2 逸出
C．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
D．正極附近的 SO42- 離子濃度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）如圖是電解NaCl溶液的示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①石墨電極上的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
②電解一段時(shí)間后，溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）水溶液中的離子平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH+）填“＞”、“＜”或“=”）；
②常溫下，在濃度均為0.1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：0.1mol/LNH4Cl溶液＞ 0.1mol/L鹽酸（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2具有還原性，可用于蔗糖脫色
B．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒
C．鐵粉表面積大，可用作食品干燥劑
D．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．已知：

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下，NO與NO3-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出a儀器的名稱(chēng)分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱(chēng)為堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）．
（3）寫(xiě)出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2室溫化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．
（4）將11.7g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．
（5）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿(mǎn)NO2后倒扣在水中，見(jiàn)圖2．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是緩緩?fù)ㄈ隫/4mL氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．甲～庚等主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
B．庚與戊的原子序數(shù)相差24
C．庚與甲形成的單核離子半徑大小為：庚＜甲
D．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造計(jì)算機(jī)的芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
B．常溫下，O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
D．將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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