11．我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅．…．虛弱者忌之．宜外用，勿服．…．”這里的“鼻沖水”是指（　　）
A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水

分析 鼻沖水是指具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質．

解答 解：鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質，故選A．

點評 本題難度不大，主要考查微觀粒子及物質的性質的區(qū)別，加深對物質性質的理解是正確解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與人們的生活、健康密切相關．下列做法不合理的是（　�。�
A．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）
B．向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCl2）制做豆腐
C．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
D．向污水中加入適量明礬，可除去其中的懸浮物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學創(chuàng)造美好生活．以下說法不正確的是（　�。�
A．利用化學工藝調整織物孔隙直徑，可以制作出防水透氣面料
B．食品包裝內常放置具有吸水性的化學藥品以保持干燥，如生石灰和硅膠
C．合金廣泛應用于現(xiàn)代建筑業(yè)，與金屬晶體的韌性、可塑性有關
D．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，S02被空氣中的02氧化為S03．

（1）V205是釩催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：V205在對反應I的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，圖示如圖1：
①關氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：
 化學鍵S=O（SO2）  O=O（O2） S=O（SO3）
 能量/KJ 535 496 472
由此計算反應I的△H=-98kJ•mol-1．
②反應Ⅱ、Ⅲ的化學方程式為S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
（2）某實驗從廢釩催化劑（主要成分為V2O5和V2O4）中回收V2O5，其簡要過程如下：

（DVO2+和V02+可看成是釩相應價態(tài)的簡單陽離子完全水解的產(chǎn)物）．①寫出水解生成V02+的離子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節(jié)溶液中的c（NH4+）為0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液體積變化忽略不計]．
（3）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料氣中SO2和02的物質的量之比（k）不同時，S02的平衡轉化率與溫度（t）的關系如2圖所示：
①圖中k1、k2、k3的大小順序為k1＞k2＞k3，理由是相同溫度和壓強下，K值減小，氧氣濃度越大，平衡正向移動，二氧化硫轉化率提高．
②該反應的化學平衡常數(shù)Kp表達式為Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分壓代替平衡濃度表示）．圖中A點原料氣的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，達平衡時SO2的分壓p（ SO2）的計算式為_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）．
③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉化．此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有無尾氣排放，不污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗方案中，可以達到實驗目的是
選項實驗目的實驗方案
A檢驗亞硫酸鈉是否變質先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應后過濾棄去沉淀
C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結晶并趁熱過濾棄去濾液
D檢驗CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′為烴基或氫）
Ⅱ． （R，R′為烴基）
（1）寫出A的結構簡式
（2）B分子中所含官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基．
（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發(fā)生水解反應，
則E→F的化學方程式為．
（4）由B到C的反應類型為氧化反應．由F到G的反應類型為水解反應
（5）D和G反應生成光刻膠的化學方程式為．
（6）C的一種同分異構體滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種．
寫出該同分異構體的結構簡式：．
（7）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成MnO2的化學方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時該反應的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．
（4）硬質合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大．A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區(qū)，F(xiàn)原子核外有33種不同運動狀態(tài)的電子．根據(jù)以上信息用相應的元素符號填空：
（1）E+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，F(xiàn)C43-離子的空間構型為正四面體，與其互為等電子體的一種有機分子為CCl4（填化學式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是Be（填元素符號）．
（3）D所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）；能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是C＞Cu＞S＞N2（填化學式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖所示：
①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2 ．
②1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8×6.02×1023．
（5）化合物F2C3常用于標定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應生成F的最高價含氧酸，該反應的離子方程式是5As2O3+4MnO4-+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：①CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3
（1）下列關于上述反應焓變的判斷中正確的是D
A．△H1＜0        B．△H2＞0       C．△H3＞0
D．反應C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=△H1+△H2
（2）反應3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2和△H3表示）．　
（3）反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K隨反應溫度T的變化曲線如圖所示．曲線A表示反應③，曲線B表示反應①（填寫①或②），結合各反應的△H，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：吸熱反應，升高溫度，lgK增大；放熱反應，升高溫度，lgK減小．

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