6．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀
C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液
D檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸能氧化亞硫酸鹽生成硫酸鹽；
B．溴水和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，過量溴溶解于苯和苯酚中；
C．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大；
D．檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中．

解答 解：A．稀硝酸能氧化亞硫酸鹽生成硫酸鹽，所以造成干擾，應(yīng)該用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗(yàn)亞硫酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B．溴水和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚，過量溴溶解于苯和苯酚中，不能將苯和三溴苯酚分開，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾方法除去硝酸鉀，故C正確；
D．CH3CH2Br與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中，應(yīng)水解后、冷卻加酸至酸性，再加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)分離和檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）與84消毒液（堿性，含NaClO）混用可能使人中毒．請(qǐng)寫出中毒涉及反應(yīng)的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液；
②鹽橋中K+移向B（填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；
④用此做電源電解硝酸銀溶液（用碳棒做電極）的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2；
（2）已知25℃、101kPa時(shí)，16.0g氣態(tài)肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放出熱�?12kJ，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.2 g CH30H含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA
B．0.1 mol FeCl3水解制得的Fe（ OH）3膠體中膠粒數(shù)是0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如所示：

已知：
i．CH3CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
（1）A的名稱為甲醛，B含有的官能團(tuán)是醛基．
（2）②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{催化劑}$+H2O．
（5）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（任寫一種）．
（6）參照上述合成路線，寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的
路線（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅．…．虛弱者忌之．宜外用，勿服．…．”這里的“鼻沖水”是指（　�。�
A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol-OH（羥基）與l mol NH4+中所含電子數(shù)均為10NA
B．25℃時(shí)，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+數(shù)目為0.01 NA
C．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2 NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子NA，生成物中離子總數(shù)為2NA
B．1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01 NA 個(gè)
C．1.5gCH3+里含有的電子數(shù)目為NA
D．62g白磷中含有P_P鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可以將反應(yīng)Zn+Br2═ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，放電時(shí)的負(fù)極的電極反應(yīng)式是（　�。�
A．Br2+2e-═2Br-B．2Br--2e-═Br2C．Zn-2e-═Zn2+D．Zn2++2e-═Zn

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