某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設(shè)計了下列四個實驗,你認為可行的是
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是
A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 |
B.銅離子在銅片表面被氧化 |
C.電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片 |
D.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
pH=a某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH<a,則該電解質(zhì)可能是
A.Ba(OH)2 | B.HCl | C.Na2SO4 | D.AgNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理,在酸性環(huán)境中乙醇被氧化為X,其中一個電極的反應(yīng)式為:CH3CH2OH-2e- = X + 2H+。下列說法中正確的是
A.電池內(nèi)部H+由正極向負極移動 |
B.另一極的電極反應(yīng)式為:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- |
C.乙醇在正極發(fā)生反應(yīng),電子經(jīng)過外電路流向負極 |
D.電池總反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法一定正確的是( 。
A.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+ |
B.電池放電時,負極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+ |
C.電池放電時,Cl-從負極室穿過選擇性透過膜移向正極室 |
D.放電時,電路中每流過0.1 mol電子,F(xiàn)e3+濃度降低0.1 mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
如圖,將純鐵棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是( 。
A.將M、N用導(dǎo)線直接相連,在溶液中滴入酚酞溶液,石墨電極周圍溶液變紅 |
B.M接電源正極,N接電源負極,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,則生成0.001 mol NaOH |
C.M接電源正極,N接電源負極,將石墨電極換成Cu電極,電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液,則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅 |
D.M接電源正極,N接電源負極,若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后,燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是( )
A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移 |
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹 |
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn,其工藝流程如下:
下列說法正確的是 ( )。
A.酸溶時,MnO2作還原劑 |
B.可用鹽酸代替硫酸進行酸溶 |
C.原料硫酸可以循環(huán)使用 |
D.在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成,若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物;若將該合金作陽極,用X鹽溶液作電解液,通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中,但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是( )
A.Y>Z>W(wǎng)>X | B.Z>Y>W(wǎng)>X | C.W>Z>Y>X | D.X>Y>Z>W(wǎng) |
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