關于如圖所示裝置的敘述正確的是

A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅離子在銅片表面被氧化
C.電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片
D.正極附近的SO42離子濃度逐漸增大

C

解析試題分析:本題考查原電池原理。含有鹽橋的銅鋅原電池中,較活潑的金屬鋅作負極,失電子發(fā)生氧化反應,電極反應為Zn - 2e- = Zn2+;較不活潑的金屬銅作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應,電極反應式Cu2+ + 2e-=Cu;電子從負極沿導線流向正極。A、銅是正極,電極反應式為Cu2+ + 2e-=Cu,銅片上有金屬銅析出,錯誤;B、銅離子在銅片表面得電子,被還原,錯誤;C、電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片,正確;D、鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移,陽離子向硫酸銅溶液中遷移,正極附近的SO42離子濃度基本不變,錯誤。
考點:考查原電池原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應
B.圖一所示當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成
C.圖二裝置中發(fā)生:Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+,X極是負極,Y極材料可以是銅
D.如圖二,鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡,F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

鎂一過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點,其總反應為Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O,結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關于該電池的敘述正確的是

A.電池內(nèi)部可以使用MnO2作填料
B.電流工作時,H+向Mg電極移動                 
C電池工作時,正極的電板反應式為Mg—2e Mg2+
D.電池工作時,電解質(zhì)溶液的pH將不斷變大

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某學生欲完成反應Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設計了下列四個實驗,你認為可行的是

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有關如右圖所示原電池(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)的敘述,不正確的是

A.銅片上有紅色物質(zhì)附著
B.取出鹽橋后,電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C.反應中,鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D.鋅片上發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:

金屬
電子流動方向
電壓/V

甲→Cu
+0.78

Cu→乙
-0.25

丙→Cu
+1.35

丁→Cu
+0.30
 
依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是(  )
A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕
B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.在四種金屬中丙的還原性最弱
D.甲、丁若形成原電池時,甲為正極

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

用Pt作電極,電解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情況下,陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是(  )

A.陰極:2H++2e-H2↑陽極:4OH--4e-2H2O+O2
B.陰極:2H++2e-H2↑ 陽極:2Cl--2e-Cl2
C.陰極:Cu2++2e-Cu陽極:4OH--4e-2H2O+O2
D.陰極:Cu2++2e-Cu 陽極:2Cl--2e-Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得的混合液進行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示,則下列有關說法中不正確的是( 。。

A.X為直流電源的負極,Y為直流電源的正極
B.圖中的b>a
C.陽極區(qū)pH增大
D.該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下圖是某同學設計的原電池裝置,下列敘述中正確的是(  )。

A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應,做原電池的正極
B.電極Ⅱ的電極反應式為Cu2+2e=Cu
C.該原電池的總反應式為2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2
D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子

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