Question

關于如圖所示裝置的敘述正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅離子在銅片表面被氧化

C．電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片

D．正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大

Answer 1

C

解析試題分析：本題考查原電池原理。含有鹽橋的銅鋅原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn - 2e^- = Zn²⁺；較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式Cu²⁺ + 2e^-=Cu；電子從負極沿導線流向正極。A、銅是正極，電極反應式為Cu²⁺ + 2e^-=Cu，銅片上有金屬銅析出，錯誤；B、銅離子在銅片表面得電子，被還原，錯誤；C、電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，正確；D、鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，正極附近的SO₄^2－離子濃度基本不變，錯誤。
考點：考查原電池原理。