鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為Fe3+Cr2Fe2+Cr3。下列說法一定正確的是( 。

A.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為Cr3+e=Cr2
B.電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2-e=Fe3
C.電池放電時(shí),Cl從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室
D.放電時(shí),電路中每流過0.1 mol電子,F(xiàn)e3濃度降低0.1 mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1molCu2O生成
C.圖二裝置中發(fā)生:Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+,X極是負(fù)極,Y極材料可以是銅
D.如圖二,鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡,F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.甲裝置是原電池,乙裝置是電解池
B.當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí),乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g
C.實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,甲燒杯中溶液的pH增大
D.將乙中的C電極換成銅電極,則乙裝置可變成電鍍裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某學(xué)生欲完成反應(yīng)Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在下列裝置中,MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí),SO42-從右到左通過交換膜移向M極,下列分析正確的是(  )

A.溶液中c(M2)減小
B.N的電極反應(yīng)式:N=N2+2e
C.X電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì),U形管右端液面上升。下列說法正確的是(  )

A.同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
C.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2
D.裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(   )

A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液
B.電極X的材料是Cu
C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOClCl)中形成的,其電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列敘述中正確的是( 。

A.電解質(zhì)溶液可以用水,也可以用飽和食鹽水
B.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原成Li2SO3
C.電池工作時(shí),鋰電極為正極,石墨電極為負(fù)極
D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:

金屬
電子流動(dòng)方向
電壓/V

甲→Cu
+0.78

Cu→乙
-0.25

丙→Cu
+1.35

丁→Cu
+0.30
 
依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是(  )
A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕
B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.在四種金屬中丙的還原性最弱
D.甲、丁若形成原電池時(shí),甲為正極

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