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2．下列所述事實與化學（或離子）方性式不相符的是（　�。�
A．能說明H2CO3是弱電解質：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B．能說明溶解性AgCl強于AgI：AgCl+I-═Cl-+AgI
C．能說明鹽酸是強酸：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．能說明NH3結合H+能力比H2O強：NH3+H3O+═NH4++H2O

分析 A．存在電離平衡；
B．發(fā)生沉淀的轉化；
C．鹽酸、硝酸均為強酸；
D．NH3結合H+生成銨根離子．

解答 解：A．存在電離平衡H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+，可知為弱電解質，故A選；
B．發(fā)生沉淀的轉化AgCl+I-═Cl-+AgI，可知溶解性AgCl強于AgI，故B不選；
C．鹽酸、硝酸均為強酸，而HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3發(fā)生，與AgCl溶解性有關，故C選；
D．NH3結合H+生成銨根離子，由NH3+H3O+═NH4++H2O可知，NH3結合H+能力比H2O強，故D不選；
故選AC．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學反應原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→C：消去反應．
（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是C和E（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是C（填序號）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為．
（6）寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，D中官能團的名稱是羧基；反應①的反應類型是加成反應．
（2）反應②的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應④的化學方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防倒吸．
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是（　�。�
A．天然氣B．生物質能C．氫能D．太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe2+氧化．
（2）調節(jié)pH約4應該加入的物質可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．14g銅銀合金與足嫩的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為（　�。�
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）如圖1是一種新燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+CO32-=2CO2；
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與D極 （填：“C”或“D”）相連；
③當消耗1.12L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量不超過3.2克．
（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4．
①電解過程中，OH-向陽（填“陰”或“陽”）極移動，陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
②若陽極有28gFe溶解，則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．分離混合物在工業(yè)生產中應用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程示意圖如所示．

請閱讀資料卡片并回答下列問題．
【資料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3幾乎不與無機酸反應．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑煮沸時間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢
①100g/L NaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/L Na2CO3
④飽和Na2C2O4
⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。�		25
7
30
60
120		72.3
76.4
100
4.2
＜0.5		100
100
100
100
100		未檢出未檢出
（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是過濾．
（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應的化學方程式分別是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是將WO3溶解同時又能保證不被氧化W2O5．
（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是50g/L Na2CO3溶液，固體E中含有的物質是W、WO2，D中溶質是Na2WO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12LCCl4含有Cl原子數目為0.4NA
B．標準狀況下，2.24L氯氣中含有的電子總數為3.4mol
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數為0.3NA
D．39gNa2O2與足量H2O反應，轉移電子數為NA

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