Question

17．現有含FeCl₂雜質的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

25℃部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

請回答下列問題：
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C（填序號）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．NaClO溶液 C．H₂O₂溶液 D．稀硝酸
加入試劑a的目的是將Fe²⁺氧化．
（2）調節(jié)pH約4應該加入的物質可以是AC．
A．CuO B．CuCl₂ C．Cu（OH）₂ D．NaOH
（3）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl₂•2H₂O？不能（填“能”或“不能”）．

Answer 1

分析 制取純凈的CuCl₂•2H₂O，由流程可知，加入a為氧化劑可氧化亞鐵離子，但不能引入新雜質，則a為H₂O₂溶液，調節(jié)pH在3.2＜pH＜4.4使鐵離子轉化為沉淀，然后過濾，濾液在HCl氣流中蒸發(fā)結晶得到CuCl₂•2H₂O，以此來解答．

解答 解：制取純凈的CuCl₂•2H₂O，由流程可知，加入a為氧化劑可氧化亞鐵離子，但不能引入新雜質，則a為H₂O₂溶液，調節(jié)pH在3.2＜pH＜4.4使鐵離子轉化為沉淀，然后過濾，濾液在HCl氣流中蒸發(fā)結晶得到CuCl₂•2H₂O，
（1）流程中加入的試劑a最合適的是C，其目的是將Fe²⁺氧化，故答案為：C；將Fe²⁺氧化；
（2）氧化銅、氫氧化銅均可促進鐵離子水解轉化為沉淀，氯化銅不能，而NaOH與二者均反應不能除雜，故答案為：AC；
（3）因加熱促進銅離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，則不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl₂•2H₂O，故答案為：不能．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程中的反應、混合物分離方法等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意鹽類水解、氧化還原反應的應用，題目難度不大．