【題目】天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如，某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為( )

A.6：85B.6：91C.5：91D.5：85

【答案】B

【解析】

根據(jù)物質(zhì)中陰陽離子電荷總數(shù)相等計算Ni3+與Ni2+離子的個數(shù)比。

設1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+為(0.97-x)mol，根據(jù)晶體仍呈電中性可知3x+2×(0.97-x)=2×1，解得x=0.06mol，則Ni2+為(0.97-x)mol=0.91mol，因此Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比n(Ni3+)：n(Ni2+)=0.06：0.91=6：91，故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素組成的中學化學常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如圖所示的關系。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑大小關系：Y>Z>X>WB.圖示反應中有離子鍵的形成

C.簡單陰離子的還原性：Y>ZD.D的水溶液中含有陰、陽離子及共價鍵形成的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】流動電池是一種新型電池．其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。我國某研究小組新開發(fā)的一種流動電池如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

A.電子由b極流出，經(jīng)導線流向a極

B.該電池工作時，H+移向a極得電子

C.b極的電極反應為Cu-2e-═Cu2+

D.該電池工作一段時間后，需要補充H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）

A. 氫化物的沸點：W<X

B. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7時，c(A—)=c(B—)

D. 中和分數(shù)達100%時，HA溶液中存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(結構式)是一種基礎有機化工原料，應用廣泛。工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ·mol-1。

(1)已知反應中的相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

O-H

C-O

C=O

E/(kJmol-1)

465

343

750

甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵____(填“強”或“弱”)。相同條件下該反應的正反應活化能Ea(正)＝210 kJ·mol-1，則逆反應活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

(2)在1 L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得實驗數(shù)據(jù)如下表

實驗編號

溫度/。C

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(H2)

n(CH3OH)

①

150

0.23

0.19

0.03

②

200

0.10

0.26

0.02

③

200

0.17

a

0.01

實驗①平衡常數(shù)K＝______，若在該溫度下起始時加入二氧化碳、氫氣、甲醇氣體和水蒸氣各0.10 mol，這時反應向________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)，判斷理由是______。

實驗②達到平衡時H2轉化率為____。

實驗③a＝_________。

(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，其正極電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是（ ）

A.圖中T1＜T2

B.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C.兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

D.XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。有以下三種制備硫酸銅的途徑，下列說法

不正確的是

途徑①：CuCuSO4

途徑②：CuCuSO4

途徑③：CuCuSO4

A.途徑①中濃硫酸體現(xiàn)強氧化性和酸性

B.途徑①中，100g98%的濃H2SO4與足量銅反應，可得到80gCuSO4

C.途徑②所用混酸中硝酸與硫酸物質(zhì)的量之比最好為2：3

D.相對于途徑①和途徑②，途徑③更好的體現(xiàn)了綠色化學的思想

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