【題目】硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。有以下三種制備硫酸銅的途徑，下列說法

不正確的是

途徑①：CuCuSO4

途徑②：CuCuSO4

途徑③：CuCuSO4

A.途徑①中濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性

B.途徑①中，100g98%的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，可得到80gCuSO4

C.途徑②所用混酸中硝酸與硫酸物質(zhì)的量之比最好為2：3

D.相對于途徑①和途徑②，途徑③更好的體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想

【答案】B

【解析】

銅與濃硫酸能在加熱條件下反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，能與稀硝酸或其他氧化劑反應(yīng)。

A. 途徑①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，A正確；

B. 途徑①中，98%的濃H2SO4與足量銅反應(yīng)，一段時(shí)間后硫酸濃度下降，反應(yīng)會(huì)終止，無法計(jì)算硫酸銅的產(chǎn)量，B錯(cuò)誤；

C. 途徑②的實(shí)質(zhì)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，產(chǎn)生2mol的NO消耗2mol硝酸，則同時(shí)提供2molH+，所以8mol的H+中硫酸提供6mol，所用硫酸為3mol，即混酸中硝酸與硫酸物質(zhì)的量之比最好為2：3，C正確；

D. 相對于途徑①和途徑②，途徑③制取等質(zhì)量的硫酸銅需要的硫酸少，無有毒氣體生成，更好的體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如，某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為( )

A.6：85B.6：91C.5：91D.5：85

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是（ ）

A.加熱試管中的氯化銨固體

B.將燒瓶中的濃氨水加熱

C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

D.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）

A.沉淀物X為CaCO3

B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，過程如圖，下列說法正確的是(　　)

+H2

A.分子式為C8H10的芳香烴有三種結(jié)構(gòu)

B.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯

C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液

B.pH為1的鹽酸中，其是pH為3的鹽酸中的100倍

C.室溫時(shí)，的硫酸和的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的

D.溶液和鹽酸中，其水電離出的相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子(如Li+)提供快速遷移的通道或者有“點(diǎn)缺陷”。都能使其具有導(dǎo)電潛力，比如：圖(a)所示的鋰超離子導(dǎo)體Li3SBF4和圖(b)所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態(tài) Cl的________能級(jí)，此過程會(huì)________ (填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有l(wèi)對孤電子對的相對分子質(zhì)量最小的分子是___________。

(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是______________________________。

(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。

(5)有人認(rèn)為：高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶伙導(dǎo)電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經(jīng)過一個(gè)由3個(gè)Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數(shù)a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計(jì)算三角形窗孔半徑，判斷該認(rèn)識(shí)是否正確。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鎳基合金的性質(zhì)穩(wěn)定，抗高溫燃?xì)飧g能力強(qiáng)，廣泛應(yīng)用于艦船和工業(yè)的燃?xì)廨啓C(jī)。某種鉻鎳基合金由Fe、Cr、Ni、C四種元素組成。

(1)Fe、Cr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層為________(填符號(hào))。

(2)基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的電子排布式為________，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，位于周期表的________區(qū)。

(3)Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6內(nèi)部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。

(4)已知FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均為NaCl型，且NiO的熔點(diǎn)高于FeO，其理由是________。

(5)由于晶體缺陷，Ni的某種氧化物的化學(xué)式為Ni0.88O，則該晶體中Ni2+和Ni3+最簡整數(shù)比為________。

(6)C60分子結(jié)構(gòu)及其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+，該晶體在一定條件下具有超導(dǎo)能力，其結(jié)構(gòu)如圖3所示。

①C60分子中碳原子的雜化方式為________。

②該超導(dǎo)體晶胞中，K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。

③若晶胞中A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B的坐標(biāo)為(1，1，1)，則與A距離最近的K+的坐標(biāo)參數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，某一元酸(HB)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是(　　)

A.HB的電離方程式為HB===H＋＋B－

B.NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)

C.NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)

D.0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH－濃度大于10－7 mol/L

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