【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】分析：A項(xiàng)，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)?/span>①過(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。

詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)?/span>①過(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.用10mL量筒量取5.60mL濃硫酸

B.用托盤天平稱量5.85g NaCl

C.將容量瓶放在烘箱中烘干

D.在燒杯中溶解固體藥品時(shí)用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“浸泡”過(guò)程中，CoO(OH)可轉(zhuǎn)化為CoSO4，請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______，_____________

（2）固體B的成分是______________________（填化學(xué)式）。

（3）向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液的主要目的是___________________；若上述流程中固、液分離均采用過(guò)濾操作，則共有________________處使用該操作。

（4）根據(jù)圖1、圖2分析：

①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________________________________。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________________。

（5）CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是_____________。

（6）LiCoO2可用于電動(dòng)汽車的電池，其工作原理如右圖所示，且電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò),電池反應(yīng)式為：LixC6+Li1-xCoO2 C6 +LiCoO2

①放電時(shí)，Li+移動(dòng)的方向?yàn)?/span>_________→___________。（填“ 左”或“ 右”）

②放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組同學(xué)受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的啟示，擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用氧化銅探究乙醛的還原性。

【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO＋2CuO CH3COOH＋Cu2O；

猜想 2：_______________________ （寫出化學(xué)方程式）。

【定性實(shí)驗(yàn)】（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已略去）：

已知： 乙醛和乙酸的沸點(diǎn)分別為 20.8℃、 117.9℃。

按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后停止實(shí)驗(yàn)。

①為達(dá)到良好的冷凝效果，方框中 C 裝置應(yīng)選用_________（填儀器名稱）；實(shí)驗(yàn)中先通入乙醛蒸氣，后點(diǎn)燃裝置 B 處酒精燈，這樣操作的目的是_________。

②已知： Cu2O 呈紅色，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想 1 成立。

實(shí)驗(yàn)操作：____________________________________ 。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________________________________ 。

【定量實(shí)驗(yàn)】（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案定量探究紅色固體的成分。

已知：醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）_______ 。

a. 裝置 D 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

b. 裝置 F 中盛裝醋酸亞鉻溶液

c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可加快反應(yīng)

d. 實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 G 中有明顯現(xiàn)象

②裝置 G 中紅色粉末完全反應(yīng)后，稱得固體粉末質(zhì)量為 19.2 g；裝置 H 凈增質(zhì)量為2.0 g。請(qǐng)選擇合理數(shù)據(jù)計(jì)算，確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量： _______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. T1℃時(shí)，K=0.9

C. T2℃時(shí)，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.075 mol/(L·s)

D. T1℃時(shí)，向平衡體系中加入1 mol NO，再次平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
C.物質(zhì)的量就是摩爾
D.物質(zhì)的量的單位是摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11


（1）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（2）25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（Lmin）
D.反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如下方法制取。

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。

②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金屬離子

Fe3＋

Al3＋

ZrO2＋

開始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

(1)“熔融”時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。

(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(4)向“過(guò)濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案