【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素組成的中學化學常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如圖所示的關系。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑大小關系：Y>Z>X>WB.圖示反應中有離子鍵的形成

C.簡單陰離子的還原性：Y>ZD.D的水溶液中含有陰、陽離子及共價鍵形成的分子

【答案】B

【解析】

A單質(zhì)的水溶液具有漂白性，說明A為Cl2，C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，即SO2，由此可判斷B為水，D為HCl，E為H2SO4，所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl四種元素。

A．這四種元素形成的簡單離子中，H+半徑最小，O2-是28型，S2-和Cl-都是288型，所以離子半徑為S2->Cl->O2->H+，即A正確;

B．題目涉及到的反應為，沒有離子鍵的形成，B錯誤；

C．由于S的非金屬性弱于Cl，所以S2-的還原性強于Cl-，故C正確；

D．D的水溶液含有氫離子、氯離子、水分子，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______________________。

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。

CH3OH的濃度隨時間變化如圖�；卮鹩嘘P問題：

①從反應開始到20分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝_________________

②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是__________________________

A．增大壓強 B．加入催化劑 C．升高溫度 D．增大反應物的濃度

③列式計算該反應在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))_______________

④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達到新平衡時，CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。

①該電池負極的電極反應式為：______________________________________

②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應式為：_______________________________________。

（4）下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數(shù)。

下列敘述正確的是_______________

A．此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說法正確的是　　

A. 達到平衡時，單位時間里消耗nmol的同時也生成n

B. 增大壓強，平衡常數(shù)將增大

C. 達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小

D. 加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵鎳可充電電池以KOH溶液為電解液，放電時的總反應為Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法正確的是

A.放電時，正極反應式為Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2

B.放電時，K+向Fe電極遷移

C.充電時，陰極反應式為2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O

D.充電時，陽極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.反應MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0

B.加熱Na2CO3溶液，增大

C.由熱化學方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃燒熱是566 kJ·mol－1

D.中和等體積、等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.b為直流電源的負極

B.陰極反應式為2H++2e-=H2↑

C.工作時，乙池中溶液的pH減小

D.若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成5.6mL氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是燃燒和代謝的最終產(chǎn)物，也是造成溫室效應的廢氣，但作為一種資源，開發(fā)和利用的前景十分誘人．

I、利用太陽能，以為原料制取炭黑的流程如圖所示．過程2的化學方程式為______．

II、近年科學家提出“綠色自由”構(gòu)想．把含有大量的空氣吹入溶液中，再把從溶液中提取出來，并使之與反應生成．其工藝流程如圖所示：

由吸收池導入分解池中的主要物質(zhì)的化學式是______．

上述流程中______填化學式可循環(huán)使用，體現(xiàn)了該流程的“綠色”．

不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2mol和5mol，相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

合成塔中發(fā)生的化學反應方程式為______．

時a點（正）______ （逆）（填“”，“”，“”）；

計算溫度為時b的平衡常數(shù)為______．

為檢驗吸收池中飽和溶液是否充足，量取100mL吸收液用鹽酸滴定，生成的標準狀況下隨鹽酸變化關系如圖所示：

則該100mL吸收液還可吸收標準狀況下______．

Ⅲ以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽能將轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖所示．

的移動方向是______填從左至右或從右至左

產(chǎn)生乙烯的電極反應式為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。

已知：I 在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+

II相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

（1）濾渣②的主要成分為___________（填化學式）。

（2）寫出“氧化”步驟中反應的化學方程式_______________。

（3）“加熱”操作的目的是__________________。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （K=4×1014 L3.mol3）已知，“酸化”后溶液中c（Cr2O72-）=1.6×10-3mol/L則溶液中c（CrO42-）=_________

（5）“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7（M=294g.mol-1）產(chǎn)品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為 9.00 mL，則產(chǎn)品的純度為_____________。[滴定反應為：K2Cr2O7+6（NH4）2Fe（SO4）2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2（SO4）3 +6（NH4）2SO4+3Fe2（SO4）3+7H2O]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如，某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為( )

A.6：85B.6：91C.5：91D.5：85

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