能使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的粒子是（　�。�
A、Na+
B、Al3+
C、H+
D、OH-
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理,水的電離
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：水電離出氫離子和氫氧根離子，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：水電離出氫離子和氫氧根離子，弱離子和氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以氫離子、氫氧根離子抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，則鋁離子促進(jìn)水電離，鈉離子不影響水電離，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以鹽類(lèi)水解為載體考查水的電離，只要能增大或減小水中氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)及離子就能影響水電離，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：
（1）氨水的電離方程式為
 
，該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．
（2）比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水的電離程度最大的是
 
．
（3）滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有
 
．
A．c（H+）?c（OH-）B.
c(H+)
c(OH-)
C.
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
D.
c(NH3?H20)?c(H+)
c(N
H
+
4
)

（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O兩種形式）
 
．
A．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
B．點(diǎn)c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
C．點(diǎn)d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=
 
，d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時(shí)不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
B、小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D、從海水中制取氯氣的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某有機(jī)物分子式為C7H8O，下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體，放出熱量Q kJ（Q＞0），將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol?L-1的NaOH溶液200mL．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1
B、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10Q kJ?mol-1
C、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ?mol-1
D、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（　�。�
HIn（aq）?H++In-（aq）
（紅色）          （藍(lán)色）
A、氯化鋁溶液B、稀硫酸
C、稀氨水D、飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
 
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）
 
．
A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將
 
．
A．增大  B．減小    C．不變  D．無(wú)法確定
（4）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
 
試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水
（5）上題中，若想加快H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入上述
 
試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的離子積常數(shù)（KW）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等都是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、稀溶液中水的離子積常數(shù)的大小與溫度、濃度有關(guān)
B、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C、向氯化鋇溶液中滴入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D、當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸電離常數(shù)（Ka）變大，弱堿電離常數(shù)（Kb）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NA
B、2 mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在條件下的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA
C、常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1 molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、1 L 1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3NA

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