Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為N_A
• B、2 mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2N_A
• C、常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1 molCl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D、1 L 1mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)小于3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目；
B．二氧化硫和氧氣反應(yīng)存在化學(xué)平衡分析；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答： 解；A.1個二氧化碳和1個氧氣分子，都含有2個氧原子，標(biāo)況下，22.4LCO₂和O₂的物質(zhì)的量為1mol，氧原子數(shù)約為2N_A，故A錯誤；
B．二氧化硫和氧氣反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，若恰好反應(yīng)生成三氧化硫應(yīng)為2mol，但反應(yīng)存在化學(xué)平衡；容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A，故B正確；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol鐵在0.1 molCl₂中充分燃燒，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)氯氣量計算，
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故C錯誤；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，1 L 1mol/L的K₂CO₃溶液中離子總數(shù)大于3N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意碳酸根離子的水解，題目難度不大．