Question

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者

 

后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）

 

．
A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將

 

．
A．增大  B．減小    C．不變  D．無(wú)法確定
（4）室溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入

 

試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水
（5）上題中，若想加快H₂產(chǎn)生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入上述

 

試劑．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：（1）相同物質(zhì)的量的醋酸和鹽酸與足量Zn反應(yīng)生成氫氣的量相同；
（2）氯化銨溶液加水稀釋促進(jìn)其水解，但酸性減弱；
（3）醋酸鈉能夠抑制醋酸的電離；
（4）減小氫離子濃度但不能減少氫離子總量可以達(dá)到目的；
（5）Zn過(guò)量，可以加入少量硫酸銅溶液，形成原電池．

解答： 解：（1）0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，加入足量Zn生成氫氣物質(zhì)的量相同，故答案為：=；
（2）氯化銨溶液加水稀釋促進(jìn)其水解，但酸性減弱，pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH在5～7之間，故答案為：D；
（3）醋酸鈉能夠抑制醋酸的電離，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將增大，故答案為：A；
（4）減小氫離子濃度但不能減少氫離子總量，可以加入醋酸鈉生成醋酸分子或加水稀釋?zhuān)�故答案為：BD；
（5）Zn過(guò)量，可以加入少量硫酸銅溶液，形成原電池能夠加快反應(yīng)速率，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，主要考慮了濃度、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡、原電池原理，題目難度中等．