6．能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．H+、NH4+、HCO3-、NO3-
C．K+、AlO2-、Cl-、OH-D．Ag+、K+、Cl-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)以及發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水而不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Ag+、Cl-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解以及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物M是合成治療癌癥的藥物中間物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物M和油脂都含有，兩者在酸性或堿性條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
B．M在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．在Ni作催化劑的條件下，1 mol M最多只能與1molH2加成
D．不可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[OH-]為（　�。�
①1.0×10-7mol•L-1    
②1.0×10-6mol•L-1
③1.0×10-2mol•L-1     
④1.0×10-12mol•L-1．
A．只有①B．①或②C．只有④D．③或④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2015年10月，中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻(xiàn)獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)式如下圖．從青蒿中提取青蒿素主要采用有機(jī)溶劑提取的方法．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用有機(jī)溶劑從青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法
B．青蒿素的分子式為C15H22O5
C．青蒿素通過(guò)還原反應(yīng)可制得雙氫青蒿素
D．青蒿素和雙氫青蒿素都是芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：
（1）氮?dú)夥肿又笑益I和π鍵的比值為1：2；基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）C、N、F三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞C；三種元素分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物中屬于非極性分子的是CH4（填化學(xué)式）．
（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形； 在NF3中，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．金剛砂晶體類型為原子晶體，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛砂的密度為$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（不需要化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Ⅰ．將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成的黑色物質(zhì)是C（填化學(xué)式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的②③④（填序號(hào)）．
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強(qiáng)氧化性
Ⅱ．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2mol，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：三氯甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某無(wú)色固體，僅由Cu2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、I-可能含有其中的兩種或兩種以上的組成，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）溶于水得無(wú)色溶液；（2）在溶液中加濃硫酸無(wú)變化，再加銅片并加熱濃縮，有紅棕色氣體產(chǎn)生；（3）�。�1）的溶液加入NaOH溶液并加熱，無(wú)明顯變化．由此推斷，原固體中一定含有K+、NO3-一定沒(méi)有Cu2+、NH4+、I-，可能有Cl-、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向右移動(dòng)，OH-的濃度減小，NH4+的濃度增大（填“減小”、“增大”或“不變）．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向左移動(dòng)；此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有OH-、NH3、NH3•H2O．
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是有刺激性氣體逸出．

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