Na2O2的電子式為
 
． （判斷對(duì)確）
考點(diǎn)：電子式
專題：
分析：過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并．
解答： 解：Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，氧原子得到電子形成過(guò)氧根陰離子，電子式為，故答案為：×．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)方法，一般共價(jià)化合物中各元素的化合價(jià)的絕對(duì)值就是該元素原子形成的共用電子對(duì)數(shù)；離子化合物中原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來(lái)，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互反應(yīng)：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（NaNO3）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A、10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L-1?min-1
B、若保持其他條件不變，在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
C、若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＞0
D、若起始時(shí)向容器中充入NO2（g）0.2mol、NO（g）0.1mol和Cl2（g）0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g．現(xiàn)充滿某氣體重114g，求該氣體的分子量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（　�。�
A、用明礬凈化飲用水
B、可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液
C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)．分析圖（本題最下方）中信息，回答下列問(wèn)題：

（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
 
 減小，E2
 
 減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
 
 不變．（填“是”或“否”）加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系圖（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖二回答下列問(wèn)題：
①P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式
 

②P（s）和Cl2（g）分兩步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應(yīng)生成1molPCl5（g）的△H2關(guān)系是：△H2
 
 等于?H1（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、只含一種元素的物質(zhì)，可能為混合物
B、非金屬元素都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于或等于3
C、
 
235
92
U中子數(shù)為143，通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)235U與238U間的相互轉(zhuǎn)化
D、工業(yè)由N2制備氨氣以及由NH3氧化制備硝酸的過(guò)程都屬于氮的固定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把x mL CO2通過(guò)足量的Na2O2后再與y mL NO混合，x與y之和為30．設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 ），則x：y可能為（　�。�
①1?：1　②2?：1�、�5?：4�、�7?：5．
A、只有①B、只有②
C、只有③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列由相關(guān)圖象作出的描述正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：滴加稀鹽酸，NaHCO3先反應(yīng)立即產(chǎn)生大量氣泡
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：振蕩后靜置分層，上層無(wú)色溶液從上口倒出
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和硫酸鈉溶液中提取硫酸鈉晶體
D、裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液顏色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100℃通N2和CaC2反應(yīng)得到CaCN2．

已知：CaCN2+3H2O═2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
（1）某同學(xué)采用如圖1裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質(zhì)是
 
（填一種）；
②
 
（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體（用W表示）中含有氮元素
該同學(xué)將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確．若要得出正確結(jié)論，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（3）測(cè)定W中CaCN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
步驟Ⅰ：按如圖2所示裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
關(guān)閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當(dāng)W反應(yīng)完全后，打開(kāi)彈簧夾，通入氮?dú)�，直至氨氣�?00mL0.1mol?L-1硫酸完全吸收．
步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用c mol?L-1 NaOH溶液滴定過(guò)量的硫酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為v mL．
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：
指示劑abc
變色pH范圍3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
說(shuō)明pH＜3.1顯紅色
pH＞4.4顯黃色		pH＜8.0顯無(wú)色
pH＞10.0顯紅色		pH＜4.4顯紅色
pH＞6.2顯黃色
①上述滴定過(guò)程中，不宜選用的指示劑是
 
（填字母序號(hào)）；
②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為
 
mol；經(jīng)進(jìn)一步計(jì)算可求得W中CaCN2質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導(dǎo)致結(jié)果偏小的可能原因是
 
（寫(xiě)1種）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案