下列由相關圖象作出的描述正確的是（　�。�
A、實驗Ⅰ：滴加稀鹽酸，NaHCO3先反應立即產(chǎn)生大量氣泡
B、實驗Ⅱ：振蕩后靜置分層，上層無色溶液從上口倒出
C、實驗Ⅲ：從飽和硫酸鈉溶液中提取硫酸鈉晶體
D、裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液顏色逐漸褪去
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉；
B．上層為氯化鐵溶液，為黃色；
C．從飽和硫酸鈉溶液中提取硫酸鈉晶體，利用蒸發(fā)操作；
D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)镃，然后與濃硫酸反應生成二氧化硫，具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色．
解答： 解：A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，故A錯誤；
B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；
C．從飽和硫酸鈉溶液中提取硫酸鈉晶體，利用蒸發(fā)操作，不需要坩堝，應選蒸發(fā)皿，故C錯誤；
D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)镃，然后與濃硫酸反應生成二氧化硫，具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色，觀察到性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，故D正確；
故選D．
點評：本題考查實驗方案的評價，涉及到反應的先后順序、萃取、蒸發(fā)等知識點，屬于常見的冷拼試題，考查點較多，學生應注意思維的及時轉換來解答，D選項難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有NaCl和CuSO4的混合溶液，用Pt電極電解，當電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生0.15mol的氣體，若電解后溶液體積為10L，則電解后溶液的pH為（　�。�
A、2B、5C、9D、12

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2的電子式為
 
． （判斷對確）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4L
B、30% 氨水物質的量濃度為c，稀釋至15%后，物質的量濃度比
c
2
小
C、等質量的NO2和N2O4所含原子數(shù)一定相等
D、等體積、等物質的量濃度的強酸溶液中所含的H+離子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉移電子數(shù)為1.5NA
B、0.1 mol?L-1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應所得產(chǎn)物中含AlO2-為0.1NA
C、足量Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應的硫酸為0.4 NA
D、常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為
 
．裝置③的作用是
 
．
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
    ①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；
    ②
 
；
    ③
 
；
    ④低于60℃干燥，得到成品．
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是
 
．
（4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．重復滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為
 
．
（5）通過分析說明裝置①在本實驗中的作用
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol/l的H2SO4的pH等于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應生成的各種產(chǎn)物，有一個同學按氣體的流動方向設計了一個實驗流程，如圖所示：

（1）①中反應的化學方程式為
 
；
（2）②處的現(xiàn)象是
 
；
（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是
 
，第二次使用的作用是：
 
；
（4）④的作用是：
 
，該反應表現(xiàn)了二氧化硫的
 
性．
（5）根據(jù)
 
現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛．將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3?5H2O（大蘇打）．

（1）實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是
 
（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關閉止水夾，再
 
．
（2）在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為
 
（生成的鹽為正鹽）；
②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應的化學方程式為
 
（生成的鹽為正鹽）；
③淺黃色沉淀逐漸減少（這時有Na2S2O3生成）；
④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為
 
（生成的鹽為酸式鹽）．
（3）制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為
 
；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是
 
．
（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．
①為保證不變質，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是
 
．
②取2.500g含雜質的Na2S2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定（以淀粉為指示劑），實驗數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00，終點讀數(shù)如圖e；雜質不參加反應）：
編號123
消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02
到達滴定終點的現(xiàn)象是
 
；Na2S2O3?5H2O（式量248）的質量分數(shù)是（保留4位小數(shù)）
 
．

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