Question

氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互反應(yīng)：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）
在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO₂和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達到平衡時n（NaNO₃）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L^-1?min^-1
• B、若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應(yīng)，則平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率大于50%
• C、若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＞0
• D、若起始時向容器中充入NO₂（g）0.2mol、NO（g）0.1mol和Cl₂（g）0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：

分析：A、10min反應(yīng)達到平衡時n（NaNO₃）=0.1mol，則n（NO）=0.1mol，據(jù)v（NO）=

△n V

△t

求算；
B、在恒溫恒容條件下NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，正反應(yīng)氣體體積減小，恒溫恒壓時，容器體積減小，相當于加壓，平衡正向移動；
C、升溫平衡向吸熱的分析移動；
D、據(jù)Q與K的大小比較，判斷反應(yīng)方向．

解答： 解：A、10min反應(yīng)達到平衡時n（NaNO₃）=0.1mol，則n（NO）=0.1mol，v（NO）=

△n V

△t

=

0.1mol 2L

10min

=0.005 mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B、在恒溫恒容條件下NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，正反應(yīng)氣體體積減小，恒溫恒壓時，容器體積減小，相當于加壓，平衡正向移動，平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率大于50%，故B正確；
C、升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，故C錯誤；
D、Q=

0.1×0．12

0．24

=0.625＞K，所以平衡逆向進行，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡移動、通過比較濃度熵和化學(xué)平衡常數(shù)的大小判斷反應(yīng)方向，題目難度較大．