13．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
B．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾
C．除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，過(guò)濾
D．除去Fe2O3中混有少量的Fe（OH）3：加熱灼燒

分析 A．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
B．二者都與硝酸反應(yīng)；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．氫氧化鐵分解可生成氧化鐵．

解答 解：A．二者都與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．銅可被硝酸氧化，應(yīng)用稀硫酸或鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵分解可生成氧化鐵，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法選擇的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開KL，閉合KC，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開KC，閉合KL，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)A指針偏轉(zhuǎn)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．斷開KL，閉合KC時(shí)，鐵作陰極，總反應(yīng)方程式為2H2O=2H2↑+O2↑
B．斷開KL，閉合KC時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
C．斷開KC，閉合KL時(shí)，石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cl2+2e-=2Cl-
D．斷開KC，閉合KL時(shí)，鐵作負(fù)極，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）：
（1）請(qǐng)寫出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方  程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）A中為制取CO2的裝置，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）B裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致；
（5）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ㄌ畲蠡蛐。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)或D裝置可能有氧氣未被排出（寫出一個(gè)原因即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．T℃時(shí)，將1molX和2molY投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），X、Y的量隨時(shí)間變化如下表，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是（　�。�

0123456
X10.800.660.580.520.500.50
Y21.801.66…………
A．前5min用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且T1＞T
C．在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變
D．若溫度為T1時(shí)，以同樣的起始量反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為66.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
C．△H＞0　m+n＞c
D．溫度不變，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是
（　�。�
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行； 
②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； 
④電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的； 
⑤強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)； 
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無(wú)關(guān)．
A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)中選用的試劑或操作方法不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑操作方法
A除去CH4中的C2H4溴水洗氣
B除去工業(yè)酒精中的水CaO蒸餾
C除去苯中的溴乙醇分液
D從肥皂、甘油的混合液中分離出肥皂NaCl過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．

其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間不相同
D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B．1 L 0.1mol•L-1氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+

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