3．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B．1 L 0.1mol•L-1氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+

分析 A．溶液體積未知；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離；
C．依據(jù)電解飽和食鹽水中的陰極電極反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．Fe3+在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量小于0.1mol．

解答 解：A．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算鈉離子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B.1 L 0.1mol•L-1氨水含有小于0.1NA個(gè)OH-，故B錯(cuò)誤；
C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，物質(zhì)的量為1mol，2H++2e-=H2↑，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故C正確；
D．Fe3+在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量小于0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，熟悉有關(guān)物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
B．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾
C．除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，過(guò)濾
D．除去Fe2O3中混有少量的Fe（OH）3：加熱灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
       海水蒸餾B．
鉀在空氣中的燃燒C．
   測(cè)定中和熱D．
犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可用于鑒別葡萄糖和淀粉的試劑是（　�。�
A．氨水B．碳酸鈉溶液C．碘水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃硫酸可用于干燥Cl2和NH3
B．正常雨水的pH小于7
C．CCl4可用于萃取碘水中的碘，但酒精不可以用于萃取碘水中的碘
D．Si可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是（　　）
A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化
B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．SO2是氧化產(chǎn)物
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6mol Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）氮、磷、砷的電負(fù)性的大小關(guān)系是N＞P＞As，砷原子M層電子排布式為3s23p63d10．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
Fe3+提供空軌道，CN-提供孤電子形成配位鍵．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，沸點(diǎn)高低的原因是CH4和SiH4比較，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力，SiH4之間的分子間作用力大，熔沸點(diǎn)高．
②NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是NH3和PH3比較，影響分解溫度的因素是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，N原子的半徑比P原子的半徑小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)短，供價(jià)鍵強(qiáng)，分解溫度高．

（4）金剛石是原子晶體，含有的最小環(huán)是六元環(huán)（如圖2），每個(gè)碳原子連接12個(gè)六元環(huán)，如圖1是金剛石的晶胞，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，碳原子在晶胞中的空間占有率$\frac{32π{r}^{3}}{3{a}^{3}}$×100%（不要求計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與3.2g O2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是（　　）
A．16 gB．32 gC．64 gD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（　�。�
A．Fe2O3→Fe3O4B．Na2S4→Na2S2C．S2O32-→S4O62-D．Cl3-→Cl-

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