Question

18．高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是
（　�。�
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行； 
②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； 
④電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的； 
⑤強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)； 
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無(wú)關(guān)．

• A． ①②④⑤
• B． ①④⑤⑥
• C． ②③⑤⑥
• D． ①②④⑤⑥

Answer 1

分析 ①有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件；
②電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
③原電池工作時(shí)，存在電子的轉(zhuǎn)移；
④電解質(zhì)在水的作用下或加熱條件下發(fā)生電離；
⑤溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)．

解答 解：①有的放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達(dá)到碳的著火點(diǎn)才可進(jìn)行，故①不正確；
②電解過(guò)程中，需要消耗電能，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故②不正確；
③原電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動(dòng)，所以所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)，故③正確；
④電解質(zhì)在水的作用下或加熱條件下發(fā)生電離，電解質(zhì)的電離與通電無(wú)關(guān)，故④不正確；
⑤溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的濃度很小時(shí)，其溶液的導(dǎo)電性很弱，故⑤不正確；
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應(yīng)物濃度冪之積}$，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，故⑥不正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的辨析，題目難度不大，注重知識(shí)的內(nèi)涵和外延，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意對(duì)知識(shí)的積累．