Question

8．為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

• A． 在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
• B． 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大
• C． △H＞0　m+n＞c
• D． 溫度不變，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，A的濃度比原平衡減小

Answer 1

分析 由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，
降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m+n＞c，由此分析解答．

解答 解：由圖象可知，降低溫度，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，
降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強(qiáng)減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m+n＞c，
A、在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，為保持壓強(qiáng)不變體積增大，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)，但Z的含量不變，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C、正反應(yīng)是放熱的，則△H＜0，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m+n＞c，故C錯(cuò)誤；
D、由C知，△H＜0 m+n＞c，溫度不變，減小壓強(qiáng)，體積增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)，體積改變其主要作用．所以A的濃度比原平衡減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確分析圖象曲線的變化趨勢(shì)．