【題目】二氫吡喃(DHP)常用作有機合成中的保護基。
(1)按照如下路線可以制得DHP。
①單糖A的分子式為_____, DHP分子的核磁共振氫譜有_____組峰。
②1mol糠醛與3mol H2反應轉化為B,則B的結構簡式為_____。
③ DHP的同分異構體中,屬于鏈狀有機物且能發(fā)生銀鏡反應的有_____種。
(2)已知:i. DHP的保護和脫保護機理為
ii. R-C≡CNa + R1OH → R-C≡CH + R1ONa
iii. R-C≡CNa + R1Br → R-C≡C-R1+ NaBr
應用DHP作保護基合成梨小食心蟲性外激素的路線如下:
①被DHP保護的官能團名稱是_______,保護反應的類型是 ______。
②上述路線中最后一步反應的方程式為 ______。
③上述路線中步驟a、b、c分別為_______、 ______、_______。(例: )
【答案】 C5H10O5 5 8 羥基 加成反應 HO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3 +CH3COCl→CH3COO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3+HCl
【解析】(1). ①.單糖A失去3分子水生成糠醛,糠醛的分子式為C5H4O2,所以單糖A的分子式為C5H10O5,由DHP的結構簡式可知,DHP分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子,則DHP分子的核磁共振氫譜有5組峰,故答案為:C5H10O5;5;
②. 糠醛分子中含有2個碳碳雙鍵和1個醛基,1mol糠醛與3mol H2發(fā)生加成反應生成B,B的結構簡式為:,故答案為:;
③. DHP的分子式為C5H8O,屬于鏈狀有機物且能發(fā)生銀鏡反應,結合DHP的分子式,說明含有1個醛基和1個碳碳雙鍵,把醛基看成取代基,剩余的4個碳原子的連接方式有:C=C-C-C、C-C=C-C、,將醛基作為取代基連接在C原子上,C=C-C-C有4種連接方式,C-C=C-C有2種連接方式,有2中連接方式,共8種,故答案為:8;
(2). ①. 由DHP的保護和脫保護機理可知,醇與DHP發(fā)生加成反應,最后脫水再生成醇,所以被DHP保護的官能團是羥基,故答案為:羥基;加成反應;
②. HO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3與CH3COCl發(fā)生取代反應生成CH3COO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3和HCl,反應方程式為:HO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3 +CH3COCl→CH3COO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3+HCl,故答案為:HO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3 +CH3COCl→CH3COO(CH2)7CH=CH(CH2)2CH3+HCl;
③.由DHP的保護和脫保護機理及梨小食心蟲性外激素的合成路線可知,Br(CH2)6CH2OH與DHP在酸性條件下生成,與NaC≡C(CH2)2CH3反應生成,與氫氣發(fā)生加成反應生成,在酸性條件下與水反應生成CH3(CH2)2 CH=CH(CH2)7OH,故答案為:;;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:
(1)配制100mL0.100molL-1 NaOH標準溶液。
① 主要操作步驟:計算→稱量→溶解→_______(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。
② 稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、________、燒杯(或表面皿)。
(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次,記錄數據如下:
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(molL-1) | 滴入NaOH溶液的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.100 | 22.18 | 20.00 |
2 | 0.100 | 22.22 | 20.00 |
3 | 0.100 | 22.20 | 20.00 |
①該實驗滴定達到終點的標志是_____________________________。
②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約為_________________(保留三位有效數字)。
③在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_______________。
A.滴定終點讀數時俯視讀數
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
E.稱量NaOH固體時,混入少量KOH雜質
④現(xiàn)用以上實驗配制的0.10 molL-1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度,應該選用的指示劑為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.只含有一種元素的物質一定是純凈物
B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.石墨轉變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W變化
D.水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強的分子間作用力
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是( )
A. 放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移動
B. 放電時,負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中,銅相當于催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉑(Pt)及其化合物用途廣泛。
(1)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族,則鉑元素位于 ______。
A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.ds 區(qū) E.f區(qū)
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+ 、Cl-和吡啶結合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同 分異構體?茖W研究表明,反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。
①Cl-的外圍電子排布式為 ______。
②吡啶分子是大體積平面配體,其結構簡式如右圖所示,該配體的配位原子是_____。吡啶分子中,碳、氮原子的軌道雜化方式分別是 ___、____,各元素的電負性由大到小的順序為_______。
③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有 _____(填序號)。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵 e.氫鍵
④二氯二吡啶合鉑分子中,Pt2+的配位數是4,但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由: ________。
⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結構如圖所示,該分子是 _____分子(選填“極性”、“非極性”)。
(3)金屬鉑立方晶胞沿 x、y或z軸的投影圖如右圖所示。若金屬鉑的密度為d g·cm-3,則晶胞參數a=_____nm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液以備使用。
(1).該同學應選擇__________mL的容量瓶。
(1).其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應在乙圖中的__________(填選項字母)之間。
A.②與③B.①與②C.③與④
(1). 該同學應稱取NaOH固體__________g,用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母),并在如圖中選出能正確表示游碼位置的選項__________(填字母)。
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。
(1)已知在101 kPa時,32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水,放出熱量624 kJ(25 ℃時),N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時,正極的反應式是___________________________;負極的反應式是____________________________。
(3)下圖是一個電化學過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應式是_________________________________________________。
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質量變化為128 g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣______L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
(4)有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?________(填“是”或“否”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關比較正確的是( )
A.N、O、F最高價依次升高
B.Al3+、S2-、F-微粒半徑依次增大
C.單質的熔點:Cl2>Br2>I2
D.堿性:CsOH>KOH>NaOH
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