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【題目】某同學幫助水質檢測站配制480mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液以備使用。

(1).該同學應選擇__________mL的容量瓶。

(1).其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應在乙圖中的__________(填選項字母)之間。

A.②與③B.①與②C.③與④

(1). 該同學應稱取NaOH固體__________g,用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母),并在如圖中選出能正確表示游碼位置的選項__________(填字母)。

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

【答案】500C10.0c、dC

【解析】

試題（1）選擇容量瓶時，容量瓶的容積應與所配溶液的體積相同或相近。本題應選擇500 mL的容量瓶。

（2）甲圖操作是洗滌燒杯內壁和玻璃棒，并將洗滌液轉移至容量瓶中，因此應放在③和④之間。

（3）m(NaOH)=0．5 L×0．5 mol·L-1×40 g·mol-1=10．0 g。稱量時，應添加20 g和10 g砝碼，并移動游碼至3．1 g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能大量共存的是(　　)

A.K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B.H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋

C.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D.NH4＋、SO42－、K＋、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2、NO、CO、NO2-等是常見大氣污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的處理對建設美麗中國具有重要意義。

已知:①NO2+COCO2+NO，該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)。斷開1mol下列物質的所有化學鍵時所消耗能量分別為:

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式:_____________，此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=_______。若此溫度下，某時刻則得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍為________。

（3）研究發(fā)現(xiàn):NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol

①相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，上述反應產生N2的物質的量隨時間變化的情況如圖所示。

a.在催化劑A作用下，反應達到平衡的標志是_____(填序號)。

A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆

B.容器內總壓強不再改變

C.容器內密度不再改變

D.NO 和H2O(g)濃度相等

E.容器內平均摩爾質量不再改變

b.在A、B，C 三種催化劑下，清除氮氧化物反應的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根據圖甲所示曲線，判斷三種催化劑條件下，活化能由大到小的順序為________。

②在氨氣足量時，反應在催化劑A 作用下，經過相同時間，測得脫氮潮殖反應溫度的變化情況如圖乙所示，據圖可知，自相同的時間內，溫度對脫氮率的影響及可他的原因是________。(已知A、B催化劑在此溫度范圍內不失效)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣（主要成分為Cr2O3，雜質主要是FeO、SiO2等）為原料生產Cr2O3的工藝流程：

已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

（1）若以氧化物形式表示礦物的組成，Fe2SiO4可表示為______。

（2）焙燒時通入氧氣的作用是 ______。

（3）“除雜”時加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43－ 、AsO43－ 、SiO32－反應，分別轉化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反應過程控制溶液pH為9，若pH＞9除雜率降低的原因是 ______。

②反應的溫度控制在80℃左右，溫度不宜太高的主要原因是_______。

（4）“還原”時先調節(jié)溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）

①完成“還原”反應的離子方程式：_____________

②已知鉻液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，為了不使還原過程產生Cr(OH)3沉淀，應 控制反應過程pH不大于 _____。

（5）“沉鉻”主要副產物為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氫吡喃（DHP）常用作有機合成中的保護基。

（1）按照如下路線可以制得DHP。

①單糖A的分子式為_____， DHP分子的核磁共振氫譜有_____組峰。

②1mol糠醛與3mol H2反應轉化為B，則B的結構簡式為_____。

③ DHP的同分異構體中，屬于鏈狀有機物且能發(fā)生銀鏡反應的有_____種。

（2）已知：i. DHP的保護和脫保護機理為

ii. R－C≡CNa + R1OH → R－C≡CH + R1ONa

iii. R－C≡CNa + R1Br → R－C≡C－R1+ NaBr

應用DHP作保護基合成梨小食心蟲性外激素的路線如下：

①被DHP保護的官能團名稱是_______，保護反應的類型是 ______。

②上述路線中最后一步反應的方程式為 ______。

③上述路線中步驟a、b、c分別為_______、 ______、_______。（例： ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

下列說法不正確的是：

A. 氣體A一定是混合氣體

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

B. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

C. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g),若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應 B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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