【題目】下列說法正確的是

A.只含有一種元素的物質一定是純凈物

B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.石墨轉變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W變化

D.水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強的分子間作用力

【答案】C

【解析】

A．只含有一種元素的物質可能是混合物，如氧氣和臭氧，A錯誤；

B．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，B錯誤；

C．石墨轉變?yōu)榻饎偸行挛镔|生成，屬于化學變化，C正確；

D．水很穩(wěn)定是因為水分子中的共價鍵比較穩(wěn)定，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于堿性氧化物的是（ ）

A.O3B.ClO2C.CaOD.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產(chǎn)和社會發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A. 《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2

B. 某品牌的八寶粥不含任何糖類物質，糖尿病人可以放心食用

C. 未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍，成熟蘋果的汁液不能與銀氨溶液反應

D. 用氯化鐵溶液洗滌銀鏡反應后的試管比用硫酸鐵溶液效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g。

（1）電源電極X的名稱為________；

（2）A中發(fā)生的離子方程式為_______________________

（3）B中陽極的電極反應式為___________________________

（4）pH變化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“減小”或“不變”)

（5）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為______________(設電解前后溶液體積無變化)。

（6）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_______(設電解前后溶液體積無變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3Fe(A2B4)3·3H2O(M)是制備負載型活性鐵催化制的主要原料，也是一些有機反應催化劑，因而具有工業(yè)生產(chǎn)價值。A、B均為常見短周期非金屬元素。某研究小組將純凈的化合物M在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物有固體產(chǎn)物的組成進行探究。

（1）經(jīng)實驗分析，所得氣體產(chǎn)物由甲、乙和水蒸氣組成。甲、乙均只含A、B兩種元素，甲能使澄清的石灰水交渾濁，乙常用于工業(yè)煉鐵。

①寫出甲的電子式:_________。

②寫出工業(yè)煉鐵的化學反應方程式:_______________。

（2）該研究小組查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中不存在+3價鐵，鹽也只有K2AB3。小組同學對固體產(chǎn)物進行進行如圖所示定量分析。

①操作I的具體操作為____________；“固體增重”說明固體產(chǎn)物中定含有的物質的化學式為_____________。

②寫出與酸性KMnO4溶液反府的金屬陽離子的離子結構示意圖:_____________；用酸性KMnO4溶液去滴定該溶液時，終點顏色變化為______________。

③已知在酸州條件下KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+，以上實驗數(shù)據(jù)分析計算固體產(chǎn)物中各物質及它們之間的物質的量之比為_____________。

（3）寫出復鹽M加熱分解的化學方程式:_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2、NO、CO、NO2-等是常見大氣污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的處理對建設美麗中國具有重要意義。

已知:①NO2+COCO2+NO，該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)。斷開1mol下列物質的所有化學鍵時所消耗能量分別為:

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式:_____________，此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=_______。若此溫度下，某時刻則得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍為________。

（3）研究發(fā)現(xiàn):NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol

①相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，上述反應產(chǎn)生N2的物質的量隨時間變化的情況如圖所示。

a.在催化劑A作用下，反應達到平衡的標志是_____(填序號)。

A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆

B.容器內(nèi)總壓強不再改變

C.容器內(nèi)密度不再改變

D.NO 和H2O(g)濃度相等

E.容器內(nèi)平均摩爾質量不再改變

b.在A、B，C 三種催化劑下，清除氮氧化物反應的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根據(jù)圖甲所示曲線，判斷三種催化劑條件下，活化能由大到小的順序為________。

②在氨氣足量時，反應在催化劑A 作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮潮殖反應溫度的變化情況如圖乙所示，據(jù)圖可知，自相同的時間內(nèi)，溫度對脫氮率的影響及可他的原因是________。(已知A、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（ ）
A.作還原劑
B.作氧化劑
C.既作氧化劑又作還原劑
D.既不作氧化劑又不作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氫吡喃（DHP）常用作有機合成中的保護基。

（1）按照如下路線可以制得DHP。

①單糖A的分子式為_____， DHP分子的核磁共振氫譜有_____組峰。

②1mol糠醛與3mol H2反應轉化為B，則B的結構簡式為_____。

③ DHP的同分異構體中，屬于鏈狀有機物且能發(fā)生銀鏡反應的有_____種。

（2）已知：i. DHP的保護和脫保護機理為

ii. R－C≡CNa + R1OH → R－C≡CH + R1ONa

iii. R－C≡CNa + R1Br → R－C≡C－R1+ NaBr

應用DHP作保護基合成梨小食心蟲性外激素的路線如下：

①被DHP保護的官能團名稱是_______，保護反應的類型是 ______。

②上述路線中最后一步反應的方程式為 ______。

③上述路線中步驟a、b、c分別為_______、 ______、_______。（例： ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上。

A．萃取分液法　B．結晶法　C．分液法　D．蒸餾法 E．過濾法　F．升華法

(1)______________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)______________分離水和汽油的混合物。

(3)______________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物。

(4)_____________從碘的水溶液里提取碘。

Ⅱ、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。

(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_____________________。

(2)儀器A的名稱是______________，儀器B的名稱是______________。

(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量________________，其作用是________________________________________。

(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是_____________________________________。

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