【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑

【答案】B

【解析】試題分析：A．因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)，陽(yáng)離子移向正極，所以Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，故A正確；B．該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B錯(cuò)誤；C．放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D．由C項(xiàng)分析知：銅先與氧氣反應(yīng)生成Cu2O，放電時(shí)Cu2O重新生成Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。在天然氣水合物晶體中，有甲烷、氧氣、二氧化碳、硫化氫、稀有氣體等，它們?cè)谒衔锞w里是裝在幾個(gè)水分子構(gòu)成的籠內(nèi)，因而又稱為籠狀化合物。

（1）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是___________。

（2）基態(tài)C原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是______，該能層最高能級(jí)電子的電子云輪廓形狀為________。

（3）H2S分子中中心原子的雜化方式為_______。H2S中H-S-H的鍵角比CH4中H-C-H的鍵角_______(填“大”“小”或“相等”)。

（4）CH4、CO2與H2O形成的籠狀結(jié)構(gòu)如圖所示，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

物質(zhì)

分子直徑(nm)

分子與H2O的結(jié)合能(kJ/mol)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。

②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表分析，該設(shè)想的依據(jù)是_____________。

（5）已知稀有氣體化合物XeF2的空間構(gòu)型如圖所示，據(jù)此判斷中心原子Xe的雜化方式為_______(填序號(hào))。

A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.sp3d雜化

（6）氧氣的晶體結(jié)構(gòu)與CO2相似，晶體中若以一個(gè)分子為中心，其周圍有_____個(gè)緊鄰的分子，若緊鄰的兩個(gè)分子之間距離為anm,列式表示氧氣晶體的密度為______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。

（1）電源電極X的名稱為________；

（2）A中發(fā)生的離子方程式為_______________________

（3）B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________

（4）pH變化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“減小”或“不變”)

（5）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為______________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

（6）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2、NO、CO、NO2-等是常見(jiàn)大氣污染物和水污染物，研究NO2、NO、CO、NO2-等的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

已知:①NO2+COCO2+NO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)。斷開(kāi)1mol下列物質(zhì)的所有化學(xué)鍵時(shí)所消耗能量分別為:

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+ O2(g)NO(g) △H=+89.75kJ/mol,K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3

寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式:_____________，此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，則反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。若此溫度下，某時(shí)刻則得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為________。

（3）研究發(fā)現(xiàn):NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol

①相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，上述反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況如圖所示。

a.在催化劑A作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____(填序號(hào))。

A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆

B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變

C.容器內(nèi)密度不再改變

D.NO 和H2O(g)濃度相等

E.容器內(nèi)平均摩爾質(zhì)量不再改變

b.在A、B，C 三種催化劑下，清除氮氧化物反應(yīng)的活化能分別表示為Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根據(jù)圖甲所示曲線，判斷三種催化劑條件下，活化能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

②在氨氣足量時(shí)，反應(yīng)在催化劑A 作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮潮殖反應(yīng)溫度的變化情況如圖乙所示，據(jù)圖可知，自相同的時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)脫氮率的影響及可他的原因是________。(已知A、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（ ）
A.作還原劑
B.作氧化劑
C.既作氧化劑又作還原劑
D.既不作氧化劑又不作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在我國(guó)的資源儲(chǔ)備中，鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣（主要成分為Cr2O3，雜質(zhì)主要是FeO、SiO2等）為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程：

已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

（1）若以氧化物形式表示礦物的組成，Fe2SiO4可表示為______。

（2）焙燒時(shí)通入氧氣的作用是 ______。

（3）“除雜”時(shí)加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43－ 、AsO43－ 、SiO32－反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反應(yīng)過(guò)程控制溶液pH為9，若pH＞9除雜率降低的原因是 ______。

②反應(yīng)的溫度控制在80℃左右，溫度不宜太高的主要原因是_______。

（4）“還原”時(shí)先調(diào)節(jié)溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）

①完成“還原”反應(yīng)的離子方程式：_____________

②已知鉻液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，為了不使還原過(guò)程產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，應(yīng) 控制反應(yīng)過(guò)程pH不大于 _____。

（5）“沉鉻”主要副產(chǎn)物為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氫吡喃（DHP）常用作有機(jī)合成中的保護(hù)基。

（1）按照如下路線可以制得DHP。

①單糖A的分子式為_____， DHP分子的核磁共振氫譜有_____組峰。

②1mol糠醛與3mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

③ DHP的同分異構(gòu)體中，屬于鏈狀有機(jī)物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種。

（2）已知：i. DHP的保護(hù)和脫保護(hù)機(jī)理為

ii. R－C≡CNa + R1OH → R－C≡CH + R1ONa

iii. R－C≡CNa + R1Br → R－C≡C－R1+ NaBr

應(yīng)用DHP作保護(hù)基合成梨小食心蟲(chóng)性外激素的路線如下：

①被DHP保護(hù)的官能團(tuán)名稱是_______，保護(hù)反應(yīng)的類型是 ______。

②上述路線中最后一步反應(yīng)的方程式為 ______。

③上述路線中步驟a、b、c分別為_______、 ______、_______。（例： ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

B. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

C. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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