12．下列屬于同位素的一組是（　�。�
A．${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{1}$HB．紅磷、白磷
C．Na2O、Na2O2D．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca

分析 同位素的概念：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互為同位素，把握同位素必須是原子，以此來解答．

解答 解：A、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H質(zhì)子數(shù)相同，均為1，中子數(shù)不同，分別為1、0，是同種元素的不同的原子，互為同位素，故A正確；
B、紅磷、白磷都是由磷元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，互稱為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O和Na2O2是兩種化合物，不是原子間關(guān)系，不符合同位素的概念，故C錯(cuò)誤；
D、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca具有的質(zhì)子數(shù)不同，因此不屬于同位素，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素的判斷，明確同位素的研究對象是原子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3：2．則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定（NH4）2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)原理】
（NH4）2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不斷攪拌．
在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
（2）反應(yīng)（1）生成的I2立即與S2O32-反應(yīng)，生成無色的S4O62-和I-．S2O32-耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色．從加入（NH4）2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為△t．
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上．
實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào)①②③④⑤

試劑
用量
（mL）		0.20mol•L-1（NH4）2 S2O8溶液20.010.0 b20.020.0
0.20mol•L-1KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液a8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20mol•L-1KNO3溶液00010.0c
0.20mol•L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間△t（s）326713066135
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變
a=8.0        b=5        c=15
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是攪拌．
（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v（S2O82-）=2.5×10-5mol•（L•s）-1．
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）S2O82-或I-的濃度越小，反應(yīng)速率越慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在0.1mol•L-1醋酸溶液中加入少量0.1mol•L-1鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOH的電離程度增大，c（H+）增大
B．平衡向生成CH3COOH移動(dòng)，c（H+）減小
C．CH3COOH電離程度減小，pH減小
D．電離平衡向生成CH3COO-、H+方向移動(dòng)，pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．華法林是治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下（部分反應(yīng)條件略去）．


①
②
（1）A屬于芳香烴，名稱是甲苯．
（2）B→C的化學(xué)方程式是．
（3）D的含氧官能團(tuán)名稱是醛基．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下表列出A～K九種元素在周期表中的位置：
周 期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA VII A
0
2EGH
3ACDIK
4BJ
（1）請寫出下列元素的元素符號(hào)ANaBKDAlGO．．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）ABC這三種元素的原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg．（寫出元素符號(hào)）
（4）G元素氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的PH＞7．（填＞、=、＜）
（5）在該周期表中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是KOH；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．（寫出物質(zhì)的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A到F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素：
AA是原子半徑最小的元素
BB基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為nsnnpn
DD原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍
EC的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
FF元素的基態(tài)原子有六個(gè)成單電子
回答下列問題：
（1）寫出E、F的元素符號(hào)Mg、Cr，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示），A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒都具有與NH3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學(xué)式依次是CH3-、H3O+．
（2）在CH3Cl、C6H6、HCHO、CH3OH、CH≡CH中，碳原子采取sp2雜化的有C6H6、HCHO；應(yīng)用價(jià)層電子對互斥理論，預(yù)測COCl2的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，晶胞是圖中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位數(shù)是12‘若緊鄰的四個(gè)E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是Vcm3，E單質(zhì)的密度為ρg•cm-3，則E的相對原子質(zhì)量是計(jì)算式是6NA•V•ρ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉漂白物質(zhì)時(shí)發(fā)生的發(fā)應(yīng)和變質(zhì)失效時(shí)的反應(yīng)一樣
B．將氯氣溶于水中，當(dāng)水中各成分濃度保持不變時(shí)，即表示反應(yīng)停止
C．二氧化硅固體是由原子直接構(gòu)成的，那么固態(tài)二氧化碳也是由原子直接構(gòu)成
D．堿金屬（如鉀、鈉等）可以存放在所有有機(jī)溶劑中，而白磷則應(yīng)保存在水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫時(shí)，將某濃度的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水（若混合體積變化忽略不計(jì)），則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是（　�。�
A．混合后溶液pH=7
B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05molL-1
D．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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同步練習(xí)冊答案