13.(1)1mol有機物A能與1mo1氫氣發(fā)生加成反應,其加成后產(chǎn)物是2,2,3-三甲基戊烷,則此有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH2=C(CH3)CH(CH3)CH(CH32;CH3C(CH3)=C(CH3)CH(CH32;[(CH32CH]2C=CH2..
(2)若1mo1有機物A與2mo1H2發(fā)生加成反應,其加成產(chǎn)物為2,2,3-三甲基戊烷,則此有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)C(CH3)=C(CH32、CH2=C(CH3)CH(CH3)C(CH3)=CH2(注意不穩(wěn)定).

分析 加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合,生成新的化合物的反應.根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵或C≡C三鍵,烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置;烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔烴存在C≡C三鍵的位置.還原雙鍵或三鍵時注意該烴結(jié)構(gòu)是否對稱.

解答 解:(1)根據(jù)烯烴與H2加成反應的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置.該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為,1號和5號碳原子關(guān)于3號碳原子對稱,所以能形成雙鍵位置有:1和2之間(或4和5)(或2和6之間)(或4和8);2和3之間(或4和3);3和7之間,故該烴共有3種,所以有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=C(CH3)CH(CH3)CH(CH32、CH3C(CH3)=C(CH3)CH(CH32、[(CH32CH]2C=CH2,
故答案為:CH2=C(CH3)CH(CH3)CH(CH32;CH3C(CH3)=C(CH3)CH(CH32;[(CH32CH]2C=CH2
(2)根據(jù)烯烴與H2加成反應的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置,該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為,1號和5號碳原子關(guān)于3號碳原子對稱,所以能形成雙鍵位置有:1和2之間(或4和5)(或2和6之間)(或4和8);2和3之間(或4和3);3和7之間,形成兩個雙鍵的位置為:1和2之間和3和4之間;1和2之間和4和5之間,故該烴共有2種,所以有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為:
CH2=C(CH3)C(CH3)=C(CH32、CH2=C(CH3)CH(CH3)C(CH3)=CH2;
根據(jù)炔烴與H2加成反應的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個或2個以上氫原子的碳原子間是對應炔烴存在碳碳三鍵的位置,該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為,1號和5號碳原子關(guān)于3號碳原子對稱,所以能形成雙鍵位置有:1和2之間(或4和5)(或2和6之間)(或4和8);2和3之間(或4和3);3和7之間,沒有形成碳碳三鍵的位置,故不存在對應的炔烴;
故答案為:CH2=C(CH3)C(CH3)=C(CH32、CH2=C(CH3)CH(CH3)C(CH3)=CH2;

點評 本題以加成反應為載體,考查同分異構(gòu)體的書寫,理解加成反應原理是解題的關(guān)鍵,采取逆推法還原C=C雙鍵或三鍵,注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱,防止重寫、漏寫,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響,并測定(NH42S2O8和KI反應的化學反應速率.進行如下實驗探究:
【實驗原理】
(NH42S2O8和KI反應的離子方程式為:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
(1)實驗時,向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH42S2O8溶液,不斷攪拌.
在反應(1)進行的同時,發(fā)生反應:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(2)反應(1)生成的I2立即與S2O32-反應,生成無色的S4O62-和I-.S2O32-耗盡時,反應(1)繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色.從加入(NH42S2O8溶液到出現(xiàn)藍色的時間為△t.
【實驗內(nèi)容】
(1)實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請將表中字母表示的空格填上.
實 驗 編 號

試劑
用量
(mL)
0.20mol•L-1(NH42 S2O8溶液20.010.0 b20.020.0
0.20mol•L-1KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液a8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20mol•L-1KNO3溶液00010.0c
0.20mol•L-1(NH42SO4溶液010.015.000
20℃時,反應時間△t(s)326713066135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變,減少的(NH42S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH42SO4溶液或KNO3溶液補足;溶液混合后體積不變
a=8.0        b=5        c=15
(2)為了使反應充分進行,減少數(shù)據(jù)誤差,實驗過程中應該不斷進行的操作是攪拌.
(3)第①組實驗的v(S2O82-)=2.5×10-5mol•(L•s)-1
(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)S2O82-或I-的濃度越小,反應速率越慢.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.A到F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素:
AA是原子半徑最小的元素
BB基態(tài)原子的價層電子排布式為nsnnpn
DD原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍
EC的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
FF元素的基態(tài)原子有六個成單電子
回答下列問題:
(1)寫出E、F的元素符號Mg、Cr,B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C(用元素符號表示),A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒都具有與NH3相似的結(jié)構(gòu),屬于等電子體,它們的化學式依次是CH3-、H3O+
(2)在CH3Cl、C6H6、HCHO、CH3OH、CH≡CH中,碳原子采取sp2雜化的有C6H6、HCHO;應用價層電子對互斥理論,預測COCl2的空間構(gòu)型為平面三角形.
(3)F元素的原子基態(tài)價層電子排布圖是
(4)E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖,晶胞是圖中的c(填“a”、“b”或“c”);配位數(shù)是12‘若緊鄰的四個E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是Vcm3,E單質(zhì)的密度為ρg•cm-3,則E的相對原子質(zhì)量是計算式是6NA•V•ρ.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.漂白粉漂白物質(zhì)時發(fā)生的發(fā)應和變質(zhì)失效時的反應一樣
B.將氯氣溶于水中,當水中各成分濃度保持不變時,即表示反應停止
C.二氧化硅固體是由原子直接構(gòu)成的,那么固態(tài)二氧化碳也是由原子直接構(gòu)成
D.堿金屬(如鉀、鈉等)可以存放在所有有機溶劑中,而白磷則應保存在水中

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.合成氣C0和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應:C0(g)+2H2(g)=CH30H(g)△H<0.在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉器中,分別充入amolCO和2amolH2,三個容器的反應溫度分別是T1,T2,T3,且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應均進行到tmin時C0的體積分數(shù)如圖所示,此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是Ⅲ;當三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時,C0轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是T1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.鑒別乙醇和汽油,最簡單的方法是( 。
A.加金屬鈉,有氣體產(chǎn)生的是乙醇
B.加水,互溶的是乙醇
C.點燃,容易燃燒的是乙醇
D.和濃硫酸混合共熱至170℃,有乙烯產(chǎn)生的是乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.實驗室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液.填空并請回答下列問題:
(1)配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液
應稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除燒杯、托盤天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器
10.0250玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)B、C、A、F、E、D;
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平準確稱取所需的氫氧化鈉固體,倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為容量瓶盛放熱溶液時,體積不準,也易導至容量瓶炸裂;
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
若沒有進行A操作偏低;若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低;若定容時俯視刻度線偏高.
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度宣告實驗失敗,洗凈容量瓶后重新配制;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告實驗失敗,洗凈容量瓶后重新配制.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.常溫時,將某濃度的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后,恰好完全反應生成鹽和水(若混合體積變化忽略不計),則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是( 。
A.混合后溶液pH=7
B.所得混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.所得混合溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05molL-1
D.混合后溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列反應的離子方程式正確的是( 。
A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應 6H2O+2Al+2OH?═2[Al(OH)4]-+3H2
B.明礬溶液中加入過量的氨水 Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+
C.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-═CO32-+2H2O
D.銅片跟稀硝酸反應 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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