有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？
（2）混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：已知M（CO）=28g/mol，M（CO2）=44g/mol，設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量列方程組計(jì)算．
解答： 解：（1）設(shè)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y．
則：x+y=0.3mol，
44 g?mol-1×x+28 g?mol-1×y=10.8 g，
解得x=0.15 mol，y=0.15 mol．
答：混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為0.15 mol、0.15 mol；
（2）混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體為CO，質(zhì)量為0.15mol×28g/mol=4.2g，
答：混合氣體緩慢通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為4.2 g，
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的量和質(zhì)量列方程式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)你判斷以下說(shuō)法中正確的是（　　）
A、板藍(lán)根屬于天然藥物，適合長(zhǎng)期食用
B、保健食品有益無(wú)害，還能治病
C、買藥時(shí)要看藥效和生產(chǎn)日期，還要看不良反應(yīng)
D、有毒的藥就叫做毒品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　　）
A、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液
B、苯（苯酚）：加濃溴水充分反應(yīng)后，過(guò)濾
C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液
D、乙烷（乙烯）：依次通過(guò)裝有酸性KMnO4溶液、NaOH溶液后，干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物含有的官能團(tuán)不同，性質(zhì)也有差異．
①1mol下列有機(jī)物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
（填字母）．
A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷
②下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的是
 
（填字母）．
A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸
③下列有機(jī)物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（填字母）．
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)位8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫(xiě)出元素名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）D的簡(jiǎn)單離子的電子式是
 
．
（3）用電子式表示B與D化合物的形成過(guò)程
 
．
（4）用電子排布圖表示C基態(tài)原子的外圍電子排布
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3molN2和4molH2在適宜條件下按下式反應(yīng)：N2+3H2?2NH3在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．試回答：
若測(cè)得N2與H2的平衡濃度相等，求NH3在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分別代表某種化學(xué)元素．請(qǐng)依據(jù)這12種元素回答下列問(wèn)題．
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
；（均填元素符號(hào)）
（2）元素的非金屬性：M
 
R（填“＞”或“＜”），用化學(xué)方程式證明這一事實(shí)：
 
； （3）表格中12種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是
 
，屬于兩性氫氧化物的是
 
；
（4）用電子式表示HR2的形成過(guò)程：
 
；
（5）將R單質(zhì)通入U(xiǎn)與N組成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性R單質(zhì)比U單質(zhì)
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（6）B的三價(jià)強(qiáng)酸鹽溶液可以用于腐蝕電路板，則離子方程式為2B3++Cu=2B2++Cu2+，根據(jù)該反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．①畫(huà)出裝置圖，在圖中指明材料及電解質(zhì)溶液：
②寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：
 
；負(fù)極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
，含有電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為
 
．
（3）某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na+）=1.4×10-3mol?L-1，
c（Cl-）=3.5×10-3mol?L-1，c（NH
 
+
4
）=2.3×10-3mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=1.5×10-3mol?L-1．
則該溶液中氫離子的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的
陰極電極反應(yīng)式是
 

陽(yáng)極電極反應(yīng)式是
 

電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是
 
．

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