Question

（1）3.01×10²²個(gè)OH^-的物質(zhì)的量為

 

，質(zhì)量為

 

，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為

 

，含有電子的物質(zhì)的量為

 

．
（2）相同狀況下，10mL X₂氣體與30mL Y₂氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式為

 

．
（3）某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na⁺）=1.4×10^-3mol?L^-1，
c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

+ 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=1.5×10^-3mol?L^-1．
則該溶液中氫離子的濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算OH^-的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量；1個(gè)OH^-含有9個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子；
（2）相同狀況，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)方程式可表示為A₂+3B₂=2X，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可確定X的化學(xué)式；
（3）根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等計(jì)算氫離子濃度．

解答： 解：3.01×10²²個(gè)OH^-的物質(zhì)的量=

3.01×1022

6.02×1023mol-1

=0.05mol，m=nM=0.05mol×17g/mol=0.85 g；1個(gè)OH^-含有9個(gè)質(zhì)子，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量=0.05mol×9=0.45mol，1個(gè)OH^-含有10個(gè)電子，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量=0.05mol×10=0.5mol，
故答案為：0.05 mol，0.85 g，0.45 mol，0.5 mol；
（2）同溫同壓下，氣體的V_m相等，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)方程式可表示為X₂+3Y₂=2C，由質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為XY₃，
故答案為：XY₃ ；
（3）溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2- ），
所以1.4×10^-3+2.3×10^-3+c（H⁺）=3.5×10^-3+2×1.5×10^-3，c（H⁺）=2.8×10^-3mol?L^-1，
故答案為：2.8×10^-3mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律、電荷守恒，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．