11．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同
B．元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)
C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大
D．ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

分析 A、三種核素質(zhì)子數(shù)相同，在周期表占同一位置；
B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越��；
D、ⅠA氫元素與ⅦA元素形成的化合物都是共價(jià)化合物．

解答 解：A、質(zhì)子數(shù)相同，即原子序數(shù)相同，在周期表占同一位置，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)，故B正確；
C、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，而不是越大，故C錯(cuò)誤；
D、ⅠA氫元素與ⅦA元素形成的化合物都是共價(jià)化合物，不一定是離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液  b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗   e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至
（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-．無SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-．無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）氟元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為；NF3中心原子軌道的雜化類型為sp3．
（2）寫出制備NF3的化學(xué)方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．
（3）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質(zhì)為配合物，其中心離子是Al3+，配位數(shù)為6．該化合物焰色反應(yīng)火焰呈現(xiàn)黃色．很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．探究原電池原理B．
制備無水氯化鐵C．探究鐵與水反應(yīng)D．收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如圖：

回答下列問題：
（1）烴B中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的分子式為C8H8，X的化學(xué)名稱為乙炔．
（2）C→D的反應(yīng)類型為水解（或取代）反應(yīng)，G→H 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為+H2O．
（5）J的核磁共振氫譜有6個(gè)峰．
（6）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有6種．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．配制0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克
B．可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C．加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是（　　）
A．NaClO的電子式：
B．16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為72的碘原子：53125I
D．間羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．以下化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
C．水合氫離子的結(jié)構(gòu)式為 
D．NaHCO3水解反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案