3．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配制0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克
B．可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C．加入過(guò)量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

分析 A．結(jié)合m=cVM計(jì)算；
B．HClO具有氧化性；
C．加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
D．加入濃NaOH溶液并加熱，生成氨氣．

解答 解：A．配制0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽為0.1mol×0.5L×392g/mol=19.6克，故A正確；
B．HClO具有氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Ba2++2SO42-+2NH4++Fe2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故C錯(cuò)誤；
D．加入濃NaOH溶液并加熱，生成氨氣，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，以此檢驗(yàn)NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗(yàn)及溶液配制等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)和高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．橡皮擦--橡膠工業(yè)B．鋁合金片--冶金工業(yè)
C．鉛筆芯--電鍍工業(yè)D．鉛筆漆--涂料工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中，2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B．強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH=8，則c（OH-）-c（HA）=1，0×10-8mol/L
C．KAl（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的總體積大于200ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同
B．元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)
C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大
D．ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．二氧化錳在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）鋅-錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活．電池的總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡(jiǎn)易流程如圖1：

①加入濃鹽酸溶于廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過(guò)程中保持通風(fēng)，其原因是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣．
②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇C（填代號(hào)）．
A．焦炭    B．鋁      C．氫氣    D．一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳．以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如圖2：

已知：NiS、CoS均難溶于水．部分氫氧化物的pH如表：（若某離子濃度小于等于10-5mol•L-1，則認(rèn)為完全沉淀）
物質(zhì)Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
①用離子方程式表示加入二氧化錳的作用MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍：3.8≤pH＜8.3．
③棄渣B可能含有的物質(zhì)為NiS、CoS．
④電解槽陰極的電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為探究FeCl2溶液電解時(shí)陰陽(yáng)極的產(chǎn)物，某興趣小組用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（査閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應(yīng)及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關(guān)）
I．電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡，但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體，該電極的電極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe
Ⅱ．電極b開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，周圍液體出現(xiàn)紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉一KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，巧液變?yōu)榧t色．
結(jié)論：電解過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+，同時(shí)水解產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì)．
（1）加鹽酸酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）
（2）對(duì)電解過(guò)程中Fe3+產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：
猜想①：Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3%
猜想②：Fe2+在陽(yáng)極直接放電生成Fe3+
猜想③：…
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想①
供選擇的試劑：1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 鹽酸、2mol/L 鹽酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液，蒸餾水
操作現(xiàn)象和結(jié)論
①取-定量2mol/L NaCl溶液，調(diào)
節(jié)溶液pH為4.91：再以相間裝置進(jìn)行電解．
②電解相同時(shí)間后，若電極b表面無(wú)氣泡，取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴入淀粉KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA
C．與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．
比較非金屬性強(qiáng)弱Cl＞C＞Si		B．
制備少量氨氣
C．
實(shí)驗(yàn)室制氯氣		D．
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性
B．一定條件下，乙醇能被氧化成一種刺激性氣味的液體
C．用Cl2和NaOH溶液為原料制備次氯酸鈉
D．海水提溴和生產(chǎn)玻璃過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)

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