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6．圖示實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．探究原電池原理B．
制備無水氯化鐵		C．探究鐵與水反應D．收集氨氣

分析 A．通過鹽橋構成鋅、銅原電池，鋅為負極，銅為正極；
B．在空氣中蒸發(fā)氯化鐵溶液得到氫氧化鐵、氧化鐵；
C．常溫下，鐵與水不反應，需要在高溫下反應；
D．氨氣極易溶于水，不能用排飽和氯化銨溶液收集氨氣．

解答 解：A．鋅比銅活潑，為原電池的負極，電子向正極移動，故A正確；
B．鐵離子易發(fā)生水解反應，在空氣中蒸發(fā)氯化鐵溶液得到氫氧化鐵、氧化鐵，故B錯誤；
C．常溫下，鐵與水不反應，需要在高溫下反應，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水，不能用排飽和氯化銨溶液收集氨氣，可以排煤油收集氨氣，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質異同以及實驗的可行性、嚴密性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質在生話中應用時，起還原作用的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．甘油作護膚保濕劑
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）加入NH3•H2O調節(jié)pH=8可除去Fe3+（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
完全沉淀時的pH13.911.13.2
（3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{b（{V}_{0}-{V}_{1}）}{y}$mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中，2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B．強堿弱酸鹽NaA溶液的pH=8，則c（OH-）-c（HA）=1，0×10-8mol/L
C．KAl（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的總體積大于200ml

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的34倍，有機物G的合成路線如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{2}}$R-CHO+HCHO
（1）寫出A中含氧官能團的名稱：羥基和醚鍵，由D到E的反應類型為消去反應．
（2）該香料長期暴露于空氣中易質，其原因是香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化．
（3）有機物E的結構簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：或．
Ⅰ．核磁共振氫譜有4個峰
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
（5）寫出 R-CHO 與銀氨溶液反應的化學方程式為．
（6）以為原料制備的合成路線流程圖如下，試在方框內補充有機物的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同
B．元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強
C．核外電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大
D．ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．二氧化錳在生產、生活中有廣泛應用．
（1）鋅-錳堿性電池廣泛應用于日常生活．電池的總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．該電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某學習小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如圖1：

①加入濃鹽酸溶于廢舊電池內黑色物質過程中保持通風，其原因是二氧化錳與濃鹽酸反應會產生有毒的氯氣．
②從產品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇C（填代號）．
A．焦炭    B．鋁      C．氫氣    D．一氧化碳
③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳．以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如圖2：

已知：NiS、CoS均難溶于水．部分氫氧化物的pH如表：（若某離子濃度小于等于10-5mol•L-1，則認為完全沉淀）
物質Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
①用離子方程式表示加入二氧化錳的作用MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入氨水調節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍：3.8≤pH＜8.3．
③棄渣B可能含有的物質為NiS、CoS．
④電解槽陰極的電極反應式為Mn2++2e-=Mn．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解時轉移電子的物質的量為1 mol
B．標準狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA
C．與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應為：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用所學的有關知識設計以下有機合成路線，并說明在合成中你是通過怎樣的反應完成官能團轉化或碳鏈增長的（除指定的起始物外，其他試劑可自行選用）．
（1）從1-溴丙烷制取2-丙醇；
（2）由溴乙烷合成1-丁炔．

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