Question

10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

• A． ₁₇³⁵Cl與₁₇³⁷Cl得電子能力相同
• B． 核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同
• C． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小
• D． 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

Answer 1

分析 A．³⁵₁₇Cl與³⁷₁₇Cl互為同位素，化學性質(zhì)相同；
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱．

解答 解：A．³⁵₁₇Cl與³⁷₁₇Cl互為同位素，化學性質(zhì)相同，故A正確；
B．核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)不一定相同，如S^2-、Ar、K⁺，但互為同位素原子時化學性質(zhì)相同，故B錯誤；
C．C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故C錯誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸，則不一定，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查元素周期律應用、原子構(gòu)成等，B選項中注意利用列舉反例法解答，D為易錯點，學生容易忽略最高價含氧酸．