精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．下列實驗裝置與目的不相符的是（　�。�
A．
向容量瓶中轉移液體		B．
蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．
中和熱的測定		D．
分離四氯化碳和水

分析 A．向容量瓶中轉移液態(tài)時，需要用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度線下方；
B．加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫；
C．根據測定中和熱原理及正確的操作方法分析；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離．

解答 解：A．配制一定物質的量濃度的溶液時，需要通過玻璃杯引流將液態(tài)轉移到容量瓶中，玻璃杯下端放在容量瓶的刻度線下方，圖示裝置合理，故A不選；
B．加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，所以蒸干氯化銨溶液得不到氯化銨晶體，故B選；
C．測定中和熱時，需要用泡沫塑料保溫隔熱，兩個燒杯口相平，用環(huán)形玻璃棒攪拌，圖示裝置能夠完成中和熱的測定，故C不選；
D．四氯化碳不溶于水，可以采用分液方法分離，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及溶液配制、晶體制備、中和熱的測定、物質分離和提純等知識點，明確實驗原理及物質性質差異性是解本題關鍵，注意從實驗操作規(guī)范性、物質性質方面分析評價，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列不能用于金屬防腐處理的是（　　）
A．涂油漆
B．海輪在海洋上航行，為防止船體腐蝕，常在船體上鑲上銅塊
C．在金屬表面進行電鍍
D．改變金屬內部結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（　�。�
A．堿性溶液中：Rb+、Cs+、CH3COO-、Br-B．飽和溴水中 I-、NO3-、Na+、SO32-
C．D+、Cl-、NO3-、SiO32-D．Ag+、Fe3+、Br-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶儲存的是（　�。�
A．稀HClB．HF酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．非金屬單質A經圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①寫出B→C的化學方程式2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
②寫出D→B的化學方程式Cu+2HSO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學式分別是：AN2；CNO2．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式Cu+4H++4NO3-═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O．
（3）若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物，C是紅棕色氣體．寫出實驗室制取A氣體的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．1735Cl與1737Cl得電子能力相同
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ•mol-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）
共價鍵H2分子N2分子NH3分子
鍵能（KJ•mo1-1）436945391
（1）根據上表中的數據判斷工業(yè)合成氨的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應． 理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為93KJ．
（3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是B
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2       C．Q1=Q2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下：

（1）合成氨氣的工業(yè)設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是充分利用熱能，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒；
（2）吸收塔中反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率；
（3）生產硝酸的過程中常會產生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似的反應）
上述三種方法中，方法一的主要缺點是單獨的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺點是耗能高；
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．

①圖中通入NH3的目的是為了使電解產物全部轉化為NH4NO3；
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質量為6.0g；（已知F=96500C•mol-l）（保留2位有效數字）．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，將1.0L w mol•L-1“爽朗”的CH3COOH溶液與0.1mol“苦澀”的 NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c 對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
B．c點混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．加入NaOH過程中，$\frac{c（N{a}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
D．若忽略體積變化，則25℃時CH3COOH的電離平衡常數 K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案