2．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈉電子式：
B．質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

分析 A．過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．次氯酸的中心原子為O原子，分子中不存在H-Cl鍵．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，該核素的表示方法為：${\;}_{35}^{80}$Br，故B正確；
C．為硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫離子核外存在18個(gè)電子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．HClO分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．600K時(shí)，庚烷發(fā)生反應(yīng)C7H16（g）$\stackrel{△}{→}$CmHn（g）+CpHq（g）+CxHy（g）（已配平），測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)分別是1.01×105Pa和2.02×105Pa（均在600K測(cè)定），則庚烷的分解率為（　　）
A．20%B．50%C．66.7%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)存的是（　�。�
A．稀HClB．HF酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A．1735Cl與1737Cl得電子能力相同
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ•mol-1）．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵）
共價(jià)鍵H2分子N2分子NH3分子
鍵能（KJ•mo1-1）436945391
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)． 理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為93KJ．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是B
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2       C．Q1=Q2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解答下列問(wèn)題：
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是①（填序號(hào)）．
①煅燒石灰石　   ②木炭燃燒　   ③炸藥爆炸   �、芩釅A中和
⑤生石灰與水作用制熟石灰　   ⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的正極是銀，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），導(dǎo)線中通過(guò)0.1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲(chóng)劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下：

（1）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱(chēng)是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒；
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率；
（3）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有類(lèi)似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類(lèi)似的反應(yīng)）
上述三種方法中，方法一的主要缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺點(diǎn)是耗能高；
（4）工業(yè)上也可以通過(guò)電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示．

①圖中通入NH3的目的是為了使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3；
②若維持電流強(qiáng)度為3A，電解2小時(shí)，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為6.0g；（已知F=96500C•mol-l）（保留2位有效數(shù)字）．
（5）某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3．己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日晚天津港�；钒l(fā)生爆炸，造成重大財(cái)產(chǎn)損失和人員傷亡．據(jù)報(bào)道事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、電石（CaC2）和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)
B．CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C
C．氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡
D．電石屬于�；分械挠鰸褚兹脊腆w，需貼上右圖標(biāo)志，其著火時(shí)不能用水滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：常溫下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在pH=4.4的溶液中：3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小
C．在pH=3的溶液中存在 $\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）^{2}}$=10-3.1
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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