18．已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C．1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量
D．氫原子不如氫分子活潑

分析 氫分子中兩個氫原子 以一對共用電子對形成共價鍵，氫原子都達(dá)到了2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；原子不能獨立存在，比分子活潑，分子的能量低于原子的能量；已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ熱量．

解答 解：A、氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、分子的能量比原子的能量低，故B正確；
C、根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，故C錯誤；
D、原子比分子能量高，氫氣分子穩(wěn)定，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，分子原子的能力高低，原子結(jié)構(gòu)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．海水中溴的儲藏量豐富，有“海洋元素”之稱．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)．該方法涉及到的反應(yīng)有
①Cl2+2Br-═2Cl-+Br2（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O（寫出離子方程式）．
（2）空氣吹出SO2吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴．寫出用SO2吸收溴的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的．下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是②③（填序號）．
①乙醇②四氯化碳③對二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．a(chǎn)、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

其中：a是單質(zhì)；b是氣體且為含氫化合物；c、d是氧化物；e是最高價含氧酸．
（1）如果a是一種常見氣體，寫出a的電子式；并寫出由b生成c的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（2）如果a是一種淡黃色粉末，b比HCl的熱穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”或者“弱”）．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和e兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6 mol．產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶儲存的是（　�。�
A．稀HClB．HF酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．元素Q價電子為3d104s1，據(jù)此回答：
（1）M元素的含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）H2SO4；試解釋為什么其酸性較強(qiáng)S的兩種含氧酸可寫成（HO）2SO、（HO）2SO2，硫酸中S的正電性比亞硫酸中高，導(dǎo)致S-O-H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下也就越容易電離出H+，酸性越強(qiáng)．
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=一2a kJ•mol-1．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（5）根據(jù)VSEPR模型，X3Y+的離子立體結(jié)構(gòu)為三角錐形．化合物A為Q元素的二價離子與X2Y分子構(gòu)成的配位數(shù)為4的絡(luò)合物，A的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，逐滴加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出藍(lán)色沉淀生成深藍(lán)色溶液的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑；
（7）已知Q是面心立方晶體，則晶胞中Q原子的配位數(shù)是12，若Q原子的半徑為r，試計算該晶胞中原子的空間利用率為74%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．1735Cl與1737Cl得電子能力相同
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用學(xué)過的化學(xué)知識解答下列問題：
（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是①（填序號）．
①煅燒石灰石　   ②木炭燃燒　   ③炸藥爆炸   �、芩釅A中和
⑤生石灰與水作用制熟石灰　   ⑥食物因氧化而腐敗
（2）用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的正極是銀，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），導(dǎo)線中通過0.1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．草酸（H2C2O4）廣泛存在于食品中，人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究．
（1）H2C2O4 （s）?H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=c（H2O）•c（CO）•c（CO2）；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關(guān)選項正確的是AB
A．恒容時，容器的壓強(qiáng)不再變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．氣體摩爾體積不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常溫下，在2L的密閉容器中通入4mol CH4氣體和6mol CO2氣體發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1mol•L-1．
①平衡時，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.01 mol•L-1min-1．
②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是升高溫度或增大容器的體積（減小壓強(qiáng)）．
（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸（H2C2O3），裝置如下圖1所示，寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式H2C2O4+2H++2e-=H2C2O3+H2O．

（4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-?Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中[Fe（C2O4）3]3-的濃度與溫度的關(guān)系如圖2所示，則A點的c（Fe3+）＜B點的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固體，F(xiàn)e3+的濃度增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊答案