11．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)
B．氧化劑在反應中得到的電子越多，氧化能力越強
C．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾百十納米的分散系是膠體
D．Cl2的氧化性比I2強，而I-的還原性卻比Cl-強

分析 A．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
B．氧化劑在反應中越易得電子，氧化能力越強；
C．分散質(zhì)粒子大小為1-100納米的分散系是膠體；
D．根據(jù)“易得不易失”分析．

解答 解：A．二氧化碳本身不能電離，其溶于水能導電的原因是二氧化碳與水反應生成了碳酸，碳酸導電，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．氧化性的強弱與得電子多少無關，氧化劑在反應中越易得電子，氧化能力越強，故B錯誤；
C．分散質(zhì)粒子大小為1-100納米的分散系是膠體，則分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體，故C錯誤；
D．氧化性：Cl2＞I2，說明Cl2比I2易得電子，則Cl-相對于I-不易失電子，即為還原性：Cl-＜I-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查問題較為全面，涉及電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分、氧化性和還原性的比較、物質(zhì)分離和提純等知識，為高頻考點，難度不大，注意氧化還原反應理論的學習．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請回答下列問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟⑤的目的是把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中．
（4）步驟⑦的目的是判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（5）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106（d-b）}{44a}$（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和硫酸鈉溶液和紫色石蕊溶液的濾紙，C為電鍍池，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯藍色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A上的a為正極．
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）欲在電鍍池中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，則可接通K點，使c、d兩點短路，同時將鋅作為e（填“e”或“f”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結合為水，可得水分子的種數(shù)為18；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為7．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有以下幾種物質(zhì)①熔融氯化鈉 ②液態(tài)氯化氫  ③Cu  ④蔗糖  ⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤； 屬于非電解質(zhì)的是④；能導電的是①③⑥．
（2）寫出⑤的電離方程式：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C．在堿性溶液中：K+、Ba2+、SO42-、NO3-
D．在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用．印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成．如圖是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅、并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：
請回答下列問題：
（1）實驗室中檢驗溶液中存在Fe3+的試劑是KSCN，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）寫出上述流程圖中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：①Fe，②FeCl2，④HCl；
（4）含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（5）如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅單質(zhì)剩余但無鐵單質(zhì)剩余     B．有鐵單質(zhì)剩余但無銅單質(zhì)剩余 
C．鐵、銅單質(zhì)都有剩余            D．鐵、銅單質(zhì)都無剩余．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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