6．氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為18；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為7．

分析 根據(jù)1個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成來分析，利用H、O的質(zhì)量數(shù)來計(jì)算水的相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：因1個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則16O與2個(gè)1H、16O與2個(gè)2H、16O與2個(gè)3H、相對(duì)分子質(zhì)量分別為：18、20、22；
17O與2個(gè)1H、17O與2個(gè)2H、17O與2個(gè)3H相對(duì)分子質(zhì)量分別為：19、21、23；
18O與2個(gè)1H、18O與2個(gè)2H、18O與2個(gè)3H相對(duì)分子質(zhì)量分別為：20、22、24；
16O與1H和2H、17O與1H和2H、18O與1H和2H相對(duì)分子質(zhì)量分別為：19、20、21；
16O與1H和3H、17O與1H和3H、18O與1H和3H相對(duì)分子質(zhì)量分別為：20、21、22；
16O與2H和3H、17O與2H和3H、18O與2H和3H相對(duì)分子質(zhì)量分別為：21、22、23；
所以相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為18、19、20、21、22、23、24，共7種，
故答案為：18；7．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同位素的概念以及相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意利用H、O的相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)，為該題易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．下列物質(zhì)中，能制成太陽能電池的是C，是光導(dǎo)纖維的基本原料的是D，日常生活中常做導(dǎo)線的是A，其合金是用量最大、用途最廣的是E，做紅色油漆和涂料的是F，做凈水劑的是H，具有粘合作用、用作防火劑的是G，作干燥劑的是B．
A、銅              B、硅膠             C、硅             D、二氧化硅
E、鐵              F、氧化鐵           G、硅酸鈉         H、硫酸鋁鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-═AgCl
B．AgCl是氧化產(chǎn)物
C．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要更多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如圖1實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花糖．請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理．

回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究（或證明）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分成解產(chǎn)生CO2和H2O，而碳酸鈉穩(wěn)定．
（2）該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是棉花糖上的粉末變藍(lán)、B中澄清石灰水變渾濁，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）一段時(shí)間后結(jié)束實(shí)驗(yàn)，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖2所示，其中合理的是B、C．
（4）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測(cè)得生成沉淀4.0g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，對(duì)該反應(yīng)敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．NaH中的H為+1價(jià)
C．氧化劑是H2O
D．每摩爾NaH參加反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
B．氧化劑在反應(yīng)中得到的電子越多，氧化能力越強(qiáng)
C．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾百十納米的分散系是膠體
D．Cl2的氧化性比I2強(qiáng)，而I-的還原性卻比Cl-強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，且A為黃綠色氣體，B使澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生難溶于水的E，它們之間有如下關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）
請(qǐng)回答以下問題：
（1）B是CO2（填化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)①中的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）寫出反應(yīng)⑤中的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．填空題．
（1）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
配平該離子方程式
（2）當(dāng)上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子時(shí)，生成的還原產(chǎn)物有0.45mol，
（3）根據(jù)（1）、（2）推測(cè)FeO42-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（填序號(hào)）BC．
A．Cl2       B．SO2 C．H2S     D．O2
（4）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+； ②Cu2++Fe═Cu+Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是Fe，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．根據(jù)反應(yīng)①②的信息，請(qǐng)寫出FeCl3與Fe反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+
（5）在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16 g O3中含有質(zhì)子總數(shù)為8NA
B．25℃時(shí)，1 mL純水中含有OH-離子數(shù)目為10-10
C．pH=2的醋酸稀釋10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
D．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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