3．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．在酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C．在堿性溶液中：K+、Ba2+、SO42-、NO3-
D．在含大量Mg2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

分析 A．Fe2+為淺綠色；
B．酸溶液中含大量的氫離子；
C．堿溶液中該組離子之間結(jié)合生成沉淀；
D．該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．Fe2+為淺綠色，與無色不符，故A錯誤；
B．酸溶液中含大量的氫離子，不能大量存在HCO3-，故B錯誤；
C．堿溶液中Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)及習(xí)題信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不屬于鹽的是（　�。�
A．純堿B．KClO3C．小蘇打D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要更多儀器進行的實驗，因其具有許多優(yōu)點，被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實驗中，如圖1實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花糖．請觀察實驗裝置，分析實驗原理．

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是探究（或證明）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分成解產(chǎn)生CO2和H2O，而碳酸鈉穩(wěn)定．
（2）該實驗的現(xiàn)象是棉花糖上的粉末變藍、B中澄清石灰水變渾濁，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）一段時間后結(jié)束實驗，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖2所示，其中合理的是B、C．
（4）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為32.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
B．氧化劑在反應(yīng)中得到的電子越多，氧化能力越強
C．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾百十納米的分散系是膠體
D．Cl2的氧化性比I2強，而I-的還原性卻比Cl-強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，且A為黃綠色氣體，B使澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生難溶于水的E，它們之間有如下關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）
請回答以下問題：
（1）B是CO2（填化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)①中的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）寫出反應(yīng)⑤中的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有下列五種溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的正確順序是（　　）
A．④①②③⑤B．④③①②⑤C．⑤④③②①D．②③①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．填空題．
（1）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
配平該離子方程式
（2）當上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子時，生成的還原產(chǎn)物有0.45mol，
（3）根據(jù)（1）、（2）推測FeO42-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（填序號）BC．
A．Cl2       B．SO2 C．H2S     D．O2
（4）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+； ②Cu2++Fe═Cu+Fe2+
反應(yīng)①中還原劑是Fe，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．根據(jù)反應(yīng)①②的信息，請寫出FeCl3與Fe反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+
（5）在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是2.24．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含Na2CO3的溶液：K+、Cl-、NO3-、Al3+
B．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
D．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列表述方式錯誤的是（　　）
A．Fe的基態(tài)原子外圍電子排布圖：
B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．N的基態(tài)原子核外電子排布式：lS22S22p3
D．HC10的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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