19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)；
B．澄清石灰水中，氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)；
C．離子方程式兩邊不滿足電荷守恒；
D．氫氧化鋇足量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氯氣溶于水生成次氯酸和硫化氫，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故B錯(cuò)誤；
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”這里的“強(qiáng)水”是指（　�。�
A．氨水B．鹽酸C．醋酸D．硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣反應(yīng)生成氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同
B．將溴水加入苯中，溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
C．油脂和蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)
D．乙醇、苯、乙酸均可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)圖甲、乙，可判斷出下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

①圖甲：Cu2+（aq）+2Ag（s）═2Ag+（aq）+Cu（s） 
②圖甲：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）
③圖乙中K1閉合，K2斷開(kāi)：Cu2+（aq）+2Ag（s）═2Ag+（aq）+Cu（s）
④圖乙中K1斷開(kāi)，K2閉合：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要更多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如圖1實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花糖．請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理．

回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究（或證明）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分成解產(chǎn)生CO2和H2O，而碳酸鈉穩(wěn)定．
（2）該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是棉花糖上的粉末變藍(lán)、B中澄清石灰水變渾濁，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）一段時(shí)間后結(jié)束實(shí)驗(yàn)，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖2所示，其中合理的是B、C．
（4）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測(cè)得生成沉淀4.0g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法及結(jié)論正確的是（　　）
A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明含有氯離子
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加過(guò)量的稀鹽酸，沉淀不消失，證明溶液中含有硫酸根離子
C．加濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有銨根離子
D．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，證明含有碳酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
B．氧化劑在反應(yīng)中得到的電子越多，氧化能力越強(qiáng)
C．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾百十納米的分散系是膠體
D．Cl2的氧化性比I2強(qiáng)，而I-的還原性卻比Cl-強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有下列五種溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它試劑，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的正確順序是（　�。�
A．④①②③⑤B．④③①②⑤C．⑤④③②①D．②③①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室可以用次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制得氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）配平上述化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)中，濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性、還原性．
（3）1mol的Ca（ClO）2可以氧化2mol的HCl；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_(kāi)1：2．

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