Question

16．某儲(chǔ)能電池的原理如右圖所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol/L，陰離子為SO₄^2-，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽的電極反應(yīng)為V³⁺+e^-=V²⁺．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，外電路的電子由a極移向b極
• B． 放電時(shí)，溶液中H⁺從左槽移向右槽
• C． 充電時(shí)，a極的反應(yīng)式為VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺
• D． 當(dāng)左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色時(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

分析 充電時(shí)右槽的電極反應(yīng)為V³⁺+e^-=V²⁺，總反應(yīng)為VO₂⁺+V²⁺+2H⁺VO²⁺+V³⁺+H₂O．
A．放電時(shí)，a為正極，b為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；
B．放電時(shí)為原電池，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極；
C．充電過(guò)程中，a極是電解池陽(yáng)極，VO²⁺發(fā)生氧化反應(yīng)得到VO₂⁺；
D．當(dāng)左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色時(shí)，即VO²⁺→VO₂⁺，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)鍵．

解答 解：充電時(shí)右槽的電極反應(yīng)為V³⁺+e^-=V²⁺，總反應(yīng)為VO₂⁺+V²⁺+2H⁺VO²⁺+V³⁺+H₂O．
A．放電時(shí)，a為正極，b為負(fù)極，外電路的電子由b極移向a極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)為原電池，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，即溶液中H⁺從右槽移向左槽，故B錯(cuò)誤；
C．充電過(guò)程中，a極是電解池陽(yáng)極，a極的反應(yīng)式為VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺，故C正確；
D．當(dāng)左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色時(shí)，即VO²⁺→VO₂⁺，為電解池，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解池工作原理，關(guān)鍵是根據(jù)充電時(shí)右槽的電極反應(yīng)判斷電池總反應(yīng)，掌握電極判斷方法，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理解電化學(xué)原理．