7．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

分析 根據(jù)c=n/v分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答 解：A、容量瓶中原有少量蒸餾水，溶液的體積不變，濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B、定容時(shí)觀察液面俯視，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C、滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外，溶液的體積不變，濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，物質(zhì)的量減小，濃度減小，故C正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析時(shí)，注意從c=n/v分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．150℃時(shí)，在固定容積的密閉容器中將1L氣態(tài)混合烴與9L氧氣（足量）混合點(diǎn)燃，恢復(fù)到原溫度時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的108%，則原混合烴組成可能是（　　）
A．甲烷與乙烷體積比為1：4B．乙烯與丁烷體積比為4：1
C．丙炔與乙炔物質(zhì)的量比為4：1D．乙烯與丁烯物質(zhì)的量比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖1．X是短周期中原子半徑最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常見的半導(dǎo)體材料； E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）T在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA族；
（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）；YZ2的熔點(diǎn)高于EZ2的熔點(diǎn)（填高于或低于）；
（3）E2T2的電子式；
（4）工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑；
（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出989.2kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1；
（6）某溶液中可能含有以下陽離子（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．
①在實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3•H2O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$ mol•L-1 （用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n（Mg2+）：n（Al3+）：n（H+）為1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中含氧量較多，燃燒過程電會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕．
（1）氯化鈉的電子式為．
（2）為了探究氯化鈉對(duì)金屬爐壁的影響，設(shè)計(jì)如圖裝置．C極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；最終爐壁生成紅色斑點(diǎn)（組成用M•xH20表示），則鐵發(fā)生腐蝕反應(yīng)的總化學(xué)方程式為4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3•xH20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至amL和bmL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積（　�。�
A．a=b=100B．a=b=1000C．a＜bD．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，將某一元酸HA與NaOH溶液等體積混合，結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反應(yīng)后溶液pH
甲0.10.19
乙c10.27
下列判斷不正確的是（　�。�
A．甲：反應(yīng)后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．乙：反應(yīng)后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．甲中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1
D．乙中c1一定大于0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．25℃時(shí)有甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1HCl溶液，丙為0.1mol•L-1CH3COOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，丙溶液的pH＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）乙溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1．
（3）寫出丙的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（4）向丙中加入乙，會(huì)抑制（“抑制”或“促進(jìn)”）丙的電離，c（H+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”），丙的電離平衡常數(shù)Ka不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）各取25mL的乙、丙兩溶液，分別用甲中和至pH=7，則消耗甲的體積大小關(guān)系為V（乙）大于V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某儲(chǔ)能電池的原理如右圖所示，溶液中c（H+）=2.0mol/L，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+．下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，外電路的電子由a極移向b極
B．放電時(shí)，溶液中H+從左槽移向右槽
C．充電時(shí)，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
D．當(dāng)左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色時(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來
D．常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W2

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